Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

Для уравнивания частей ОВР существует метод электронного баланса.

NaNO₂+H₂SO₄+KMnO₄®NaNO₃+MnSO₄+K₂SO₄+ H₂O

Алгоритм действия:

Во-первых, в уравнении, определяют элементы, меняющие степень окисления в левой и правой частях.

Na N⁺³O₂+H₂SO₄+KMn⁺⁷O₄ ® NaN⁺⁵O₃+ Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Во-вторых, составляются электронные схемы и определяются коэффициенты перед окислителем и восстановителем.

1) составляются электронные уравнения

N+3 – 2 → N+5 Mn+7 + 5 → Mn+2

2) т.к. числа электронов, отдаваемых восстановителем и принимаемых окислителем всегда равны, то находят дополнительные множители и указывают характер процессов

восстановитель окисление	N+3 – 2 → N+5
окислитель восстановление	Mn+7 + 5 → Mn+2

3) полученные множители (коэффициенты перед окислителем и восстановителем) переносят в общее уравнение

5Na N⁺³O₂ + H₂SO₄ + 2KMn⁺⁷O₄ ® 5NaN⁺⁵O₃ + 2Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

В-третьих, остальные коэффициенты подбираются в последовательности:

– уравнивается число атомов металлов (кроме окислителя и восстановителя);

– уравнивается число атомов неметаллов (кроме окислителя и восстановителя);

– уравнивается число атомов водорода;

– проверка по кислороду – число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.

5Na N⁺³O₂ + 3H₂SO₄ + 2KMn⁺⁷O₄ ® 5NaN⁺⁵O₃ + 2Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

30 [O] = 30[O]

Типы ОВР

Межмолекулярная ОВР – реакция, в которой в качестве окислителя и восстановителя выступают частицы разных веществ.

Mn+4O2 + 4HBr –1 = Mn+2Br2 + Br + 2H2O ок-ль в-ль

Реакция диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) – ОВР, в которой в качестве окисления и восстановления выступают атомы одного и того же элемента, входящие в состав разных молекул одного и того же вещества.

	N+4O2 + H2O → HN+3O2 + HN+5O3
	N+4 + 1 = N+3 (ок-ль)
	N+4 – 1 = N+5 (в-ль)

Внутримолекулярная ОВР – реакция, в которой в качестве окислителя и восстановителя выступают атомы разных элементов одной и той же молекулы вещества.

2KCl⁺⁵O =2KCl^–1 + O

ок-ль в-ль

ОВР с участием

Азотная кислота HNO₃.

Серная кислота H₂SO₄.

1. Разбавленная серная кислота. Окислителем является ион водорода. Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, вытесняют его из разбавленной серной кислоты.

Mg + H SO₄ ® MgSO₄ + H

2. Концентрированная серная кислота. Окислителем является ион серы +6. продукт восстановления зависит от активности металла.

Перманганат калия KMnO₄. В зависимости от среды перманганат-ион восстанавливается:

Бесцветный ион   Нерастворимый оксид бурого цвета   Манганат-ион зеленого цвета