Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.


Для уравнивания частей ОВР существует метод электронного баланса.

NaNO2+H2SO4+KMnO4®NaNO3+MnSO4+K2SO4+ H2O

Алгоритм действия:

Во-первых, в уравнении, определяют элементы, меняющие степень окисления в левой и правой частях.

Na N+3O2+H2SO4+KMn+7O4 ® NaN+5O3+ Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O

Во-вторых, составляются электронные схемы и определяются коэффициенты перед окислителем и восстановителем.

1) составляются электронные уравнения

  N+3 – 2 → N+5 Mn+7 + 5 → Mn+2  

2) т.к. числа электронов, отдаваемых восстановителем и принимаемых окислителем всегда равны, то находят дополнительные множители и указывают характер процессов

восстановитель окисление N+3 – 2 → N+5  
окислитель восстановление Mn+7 + 5 → Mn+2

3) полученные множители (коэффициенты перед окислителем и восстановителем) переносят в общее уравнение

5Na N+3O2 + H2SO4 + 2KMn+7O4 ® 5NaN+5O3 + 2Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O

В-третьих, остальные коэффициенты подбираются в последовательности:

– уравнивается число атомов металлов (кроме окислителя и восстановителя);

– уравнивается число атомов неметаллов (кроме окислителя и восстановителя);

– уравнивается число атомов водорода;

– проверка по кислороду – число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.

5Na N+3O2 + 3H2SO4 + 2KMn+7O4 ® 5NaN+5O3 + 2Mn+2SO4 + K2SO4 + 3H2O

30 [O] = 30[O]

Типы ОВР

Межмолекулярная ОВР – реакция, в которой в качестве окислителя и восстановителя выступают частицы разных веществ.

  Mn+4O2 + 4HBr –1 = Mn+2Br2 + Br + 2H2O ок-ль в-ль

Реакция диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) – ОВР, в которой в качестве окисления и восстановления выступают атомы одного и того же элемента, входящие в состав разных молекул одного и того же вещества.

  N+4O2 + H2O → HN+3O2 + HN+5O3  
  N+4 + 1 = N+3 (ок-ль)  
  N+4 – 1 = N+5 (в-ль)  

 

Внутримолекулярная ОВР – реакция, в которой в качестве окислителя и восстановителя выступают атомы разных элементов одной и той же молекулы вещества.

2KCl+5O =2KCl–1 + O

ок-ль в-ль

ОВР с участием

Азотная кислота HNO3.

Серная кислота H2SO4.

1. Разбавленная серная кислота. Окислителем является ион водорода. Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, вытесняют его из разбавленной серной кислоты.

Mg + H SO4 ® MgSO4 + H

2. Концентрированная серная кислота. Окислителем является ион серы +6. продукт восстановления зависит от активности металла.

Перманганат калия KMnO4. В зависимости от среды перманганат-ион восстанавливается:

Бесцветный ион   Нерастворимый оксид бурого цвета   Манганат-ион зеленого цвета

 



Дата добавления: 2020-11-18; просмотров: 341;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.008 сек.