Титр (Т) - масса растворенного вещества в 1 мл раствора (г/мл).

. (6.4)

Зная эквивалентную концентрацию раствора, титр можно рассчитать по формуле

. (6.5)

6. Моляльность (С_m) - количество (моль) растворенного вещества в одном килограмме чистого растворителя (моль/кг).

Пример 9. Найти молярность, нормальность, моляльность и титр раствора H₂SO₄ с массовой долей кислоты 15 % (r = 1,1 г/мл).

Решение. Чтобы найти молярность и нормальность раствора, надо найти, сколько вещества растворено в 1 л раствора. По уравнению (6.2):

m (1л) = V·r = 1000·1,1= 1100 г 1100 г раствора - 100 %

х г - 15 %

х = (1100·15) / 100 = 165 г (H₂SO₄).

М(H₂SO₄) = 98 г/моль ; М_эк(H₂SO₄) = 49 г/моль экв.

Следовательно, C_М = m / M = 165 / 98 = 1,68 моль/л.

С_эк = m / M_эк = 165 / 49 = 3,37 моль экв/л.

Титр раствора = m/V = 165 / 1000 = 0,165 г/мл.

Для нахождения моляльности раствора найдем массу H₂SO₄, приходящуюся на 1000 г H₂O. 15%-й раствор - это:

85 г Н₂О - 15 г H₂SO₄

1000 г Н₂О - х х = 176,5 г.

Следовательно, С_m = 176,5 / 98 = 1,8 (моль/кг).

Пример 10. Для нейтрализации 42 мл H₂SO₄ потребовалось добавить 14 мл
0,3 Н раствора щелочи. Определить молярность раствора H₂SO₄.

Решение.Поскольку согласно закону эквивалентов вещества взаимодействуют в эквивалентных количествах, то можно использовать следующее равенство:

Н₁·V₁ = Н₂·V₂ (где Н₁ и Н₂ - нормальности растворов, а V₁ и V₂ - объемы). Следовательно,

Н _к-ты·42 = 0,3·14; отсюда Н _к = (0,3·0,14) / 42 = 0,1 Н.

Поскольку Мэк (H₂SO₄) = М/2, т.е. 0,5 моль, то молярность (С_М) кислоты составляет 0,1·0,5 = 0,05 моль/л.