Эквиваленты окислителей и восстановителей


 

При вычислении эквивалентов элементов и их соединений уже указывалось, что их значения определяются характером превращений, которые они претерпевают в химических реакциях. Это положение сохраняет свою силу при вычислении эквивалентов окислителей и восстановителей, поскольку окислительно-восстановительный процесс очень часто протекает различно в зависимости от концентрации окислителя или восстановителя, температуры, среды и т.д.

Эквивалентная масса окислителя и восстановителяопределяется делением молярной массы на изменение степени окисления (на 1 моль вещества) в рассматриваемой реакции.

Например, действуя в качестве восстановителя, HI окисляется солями железа (III) до элементарного йода по реакции

 

2HI + 2FeCl3 = I2 + FeCl2 + 2HCl.

 

2I- = I2 , Dw = 2,

 

Fe3+ = Fe2+ , Dw = -1.

В этой реакции показатель эквивалентности (Z) восстановителя равен 1 (на 1 моль НI), а его эквивалентная масса Мэк = . = 128 (г/моль).

Если же к раствору НI добавить избыток хлорной воды, что приведет к образованию иодноватистой кислоты по реакции:

 

HI + 3Cl2 + 3H2O = HIO3 + 6HCl

 

I- + 3H2O - 6ē = HIO3 + 5H+ ,

 

Cl2 +2ē = 2Cl- ,

 

то показатель эквивалентности восстановителя равен 6, то есть

Мэк = = = 21,3 (г/моль).

Пример 9.Определить эквивалентные массы окислителя и восстановителя в реакции :

+6 +4 +3 +6

K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O

 

Решение.Окислителем в этой реакции является K2Cr2O7, а восстановителем - Na2SO3.

Cr2O72- + 14Н+ + 6ē = = 2Cr3+ + 7Н2О,

 

SO32- + Н2О - 2ē = SO42- + 2Н+ .

 

Отсюда г/моль.

 

г/моль.



Дата добавления: 2016-07-05; просмотров: 1867;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.007 сек.