Действие восстановителей


Анионы. Классификация. Характерные реакции анионов. Особые случаи и систематический ход анализа анионов при совместном присутствии.

Анионы, в отличие от катионов, можно определять в отдельных порциях раствора дробными реакциями в любой последователь-ности. Но для упрощения анализа их, как и катионы, делят на аналитические группы. В большинстве классификаций разделение анионов основано на разной растворимости солей бария и серебра соответствующих анионов.

I АГ анионов: S2O3 , SO4 , SO3 , CrO4 , Cr2 O7 С2O4 , CO3 , F ˉ , PO4 , AsO4 , SiO3 и др.

II АГ анионов: Cl ˉ , Brˉ , I ˉ , S

III АГ анионов: NO2ˉ , NO3ˉ , СН3СООˉ

Групповым реагентом на I АГ анионов является раствор BaCl2 или Ba(NO3)2 При этом образуются соли, трудно растворимые в воде, но растворимые в разбавленной HCl, за исключением BaSO4. Групповым реагентом на II АГ анионов является раствор AgNO3 . При этом образуются соли, не растворимые в разбавленной НNO3. Анионы I АГ также осаждаются катионами серебра, но эти осадки растворимы в азотной кислоте.

Анионы III АГ не имеют группового реагента, т. к. с большин-ством катионов образуют соли, хорошо растворимые в воде.

Наряду с групповыми реагентами в анализе анионов используют ряд проб, которые позволяют выявить наличие определенных групп анионов.

Проба на анионы - окислители ( AsO4 , Cr2O7 , NO2ˉ ) - действие KI в кислой среде в присутствии хлороформа. Окраши-вание хлороформа в красно-фиолетовый цвет свидетельствует о наличии анионов-окислителей.

AsO4 + 2Н+ + 2I ˉ = AsO3 + H2O + I2

Проба на анионы-восстановители ( С2O4 , SO3 , S2O3 , NO2ˉ , AsO3 , S , I ˉ ) – обесцвечивание раствора иода в слабокислой среде или раствора KMnO4 в среде серной кислоты.

2MnO ˉ4 + С2O4 + 16Н+ = 10СO2 + 2Mn2 ++ 8H2O

Проба на анионы нестойких кислот (H2 SO3 , H2 СO3 , H2S2O3) действие HCl, выделяются газообразные прод - ты (SO2 , СO2 , H2S )

SO3 + 2Н+ = H2 SO3 = SO2 ↑ + H2O

Реакции анионов I аналитической группы.

Реакции сульфат - ионов.

Действие солей бария

SO4 + Ва 2 + = BaSO4

Действие солей стронция

SO4 + Sr 2 += SrSO4

Осадок не растворяется в кислотах и щелочах.

Действие солей свинца

SO4 + Рb 2 + = РbSO4

Осадок при нагревании растворяется в щелочах и растворе ацетата аммония.

Реакции сульфит - ионов

Действие минеральных кислот

SO3 + 2Н+ = H2 SO3 = SO2 ↑ + H2O

Образуется сернистая кислота, которая разлагается на диоксид серы и воду. Диоксид серы определяют по запаху или по обесцвечиванию раствора KMnO4.

Действие солей бария

SO3 + Ва 2 + = BaSO3

Образуется белый осадок, который растворяется в HCl.

SO3 + 2Н+ = H2 SO3 = SO2 ↑ + H2O

Действие окислителей

SO3 + H2O + I2 = SO4 + 2Н+ + 2I ˉ

Иод и бром окисляют сульфиты до сульфатов, при этом обесцвечивается раствор иода или брома.

Действие восстановителей

3Zn + 6Н + + SO2 = 3Zn 2 + + H2O + H2S ↑

Образуется сероводород, который легко определить по почернению бумаги, пропитанной солью свинца:

H2S + Pb 2 += PbS+ 2Н+



Дата добавления: 2016-10-26; просмотров: 1373;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.01 сек.