Действие восстановителей

Анионы. Классификация. Характерные реакции анионов. Особые случаи и систематический ход анализа анионов при совместном присутствии.

Анионы, в отличие от катионов, можно определять в отдельных порциях раствора дробными реакциями в любой последователь-ности. Но для упрощения анализа их, как и катионы, делят на аналитические группы. В большинстве классификаций разделение анионов основано на разной растворимости солей бария и серебра соответствующих анионов.

I АГ анионов: S₂O^2ˉ₃ , SO^2ˉ₄ , SO^2ˉ₃ , CrO^2ˉ₄ , Cr₂ O^2ˉ₇ С₂O^2ˉ₄ , CO^2ˉ₃ , F ^ˉ , PO^3ˉ₄ , AsO^3ˉ₄ , SiO^2ˉ₃ и др.

Реакции анионов I аналитической группы.

Реакции сульфат - ионов.

Действие солей бария

SO^2ˉ₄ + Ва ^{2 +} = BaSO₄ ↓

Действие солей стронция

SO^2ˉ₄ + Sr ^{2 +}= SrSO₄ ↓

Осадок не растворяется в кислотах и щелочах.

Действие солей свинца

SO^2ˉ₄ + Рb ^{2 +} = РbSO₄ ↓

Осадок при нагревании растворяется в щелочах и растворе ацетата аммония.

Реакции сульфит - ионов

Действие минеральных кислот

SO^2ˉ₃ + 2Н⁺ = H₂ SO₃ = SO₂ ↑ + H₂O

Образуется сернистая кислота, которая разлагается на диоксид серы и воду. Диоксид серы определяют по запаху или по обесцвечиванию раствора KMnO_4.

Действие солей бария

SO^2ˉ₃ + Ва ^{2 +} = BaSO₃ ↓

Образуется белый осадок, который растворяется в HCl.

SO^2ˉ₃ + 2Н⁺ = H₂ SO₃ = SO₂ ↑ + H₂O

Действие окислителей

SO^2ˉ₃ + H₂O + I₂ = SO^2ˉ₄ + 2Н⁺ + 2I ^ˉ

Иод и бром окисляют сульфиты до сульфатов, при этом обесцвечивается раствор иода или брома.

Действие восстановителей

3Zn + 6Н ⁺ + SO₂ = 3Zn ^{2 +} + H₂O + H₂S ↑

H₂S + Pb ^{2 +}= PbS↓ + 2Н⁺