ТЕМА 5. ФИЗИКО – ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ УДАЛЕНИЯ ВЗВЕШЕННЫХ И КОЛЛОИДНЫХ ПРИМЕСЕЙ

1. Поглощение поверхностью вещества газов, паров и растворенных веществ это:

а) адсорбция;

б) флотация;

в) коагуляция.

2. Вещество адсорбирующее на своей поверхности другое вещество называется:

а) адсорбатом;

б) адсорбентом;

ИТОГОВЫЕ ТЕСТЫ

1. Почему молекулы воды могут взаимодействовать друг с другом?

а) т.к. молекулы воды имеют дипольные моменты;

б) т.к. в воде наблюдаются аномами плотности;

в) т.к. у воды высокая диэлектрическая проницаемость.

2. Дисперсная система с размерами частиц дисперсной фазы более 100 нм это:

а) коллоидный раствор;

б) грубодисперсная система;

в) истинный раствор.

3. Указать правильное утверждение:

а) при увеличении температуры растворимость кристаллических тел уменьшается;

б) температура не влияет на растворимость кристаллических тел;

в) при увеличении температуры растворимость кристаллических тел увеличивается.

4. Насыщенный раствор это:

а) раствор, находящийся в динамическом равновесии с избытком растворимого вещества;

б) раствор с высокой концентрацией растворимого вещества;

в) раствор в котором избыточное вещество выкристаллизовывается при встряхивании или внесении в раствор центров кристаллизации.

5. Молярность выражается:

а) числом молей вещества в 1 литре растворителя;

б) числом молей в 1 литре раствора;

в) числом молей в 1 кг (1000 г) растворителя.

6. Что является причиной того, что морские бактерии и рыбы не могут жить в пресной воде:

а) явление осмоса;

б) органические свойства воды;

в) физические свойства воды.

7. Для реакции А + В ↔ С + Д > 0 ; в каком направлении будет протекать реакция:

а) в прямом;

б) в обратном;

в) устанавливается термодинамическое равновесие.

8. Указать выражение константы диссоциации для процесса диссоциации, протекающий по уравнению СН₃СООН ↔ СН₃СОО^- + Н⁺:

а) ;

б) ;

в) .

9. Указать выражение для ионного произведения воды (К_В):

а) ;

б) ;

в) .

10. Определить величину рН если [OH^-] = 1 ∙ 10^-2 моль/л:

а) 1 ∙ 10¹⁴;

б) 12;

в) 2.

11. Для выражения общей кислотности служит:

а) водородный показатель (рН);

б) нормальность раствора;

в) молярность раствора.

12. Указать буферные растворы:

а) CH₃COOH и H₂CO₃;

б) NH₄OH и NaOH;

в) NH₄OH и NH₄Cl.

13. Указать реакцию среды раствора ZnCl₂:

а) щелочная;

б) слабокислая;

в) кислая.

14. Для золя сульфата бария, полученного сливанием одинаковых объемов сильноразбавленного раствора хлорида бария и концентрированной серной кислоты потенциалобразующим ионом будет:

а) ;

б) Ba²⁺;

в) Cl^-.

15. Мерой устойчивости коллоидной системы является:

а) электрохимический потенциал;

б) термодинамический потенциал;

в) двойной электрический слой.

16. Процесс обратный коагуляции:

а) пептизация;

б) диссоциация;

в) седиментация.

17. Для электроположительного золя AgJ наиболее эффективными ионами коагуляторами будут:

а) SO ;

б) Al³⁺;

в) Сl^-.

18. Метод определения мутности воды:

а) нефелометрия;

б) титрование;

в) рН – метрия.

19. На величину ХПК оказывают влияние:

а) CH₃COOH и С₆Н₆;

б) С₂Н₅ОН и NaNO₃;

в) H₂SO₄ и NaCl.

20. Назвать флокулянт:

а) Полиакриламид;

б) сульфат алюминия;

в) фенолформальдегидные смолы.

21. Веществами, обладающими бактерицидными свойствами является:

а) NaCl, NaOCl;

б) NaOCl, СlO₂;

в) СaCl₂O, HCl.

22. Для устранения хлорфенольных запахов применяется:

а) хлор-медный метод;

б) хлорирование с аммонизацией;

в) дехлорирование.

23. Олигодинамия это:

а) обеззараживание воды ионами серебра;

б) обработка воды ультрафиолетовыми лучами;

в) обеззараживание воды физическими методами.

24. Временная жесткость обуславливается солями:

а) СаСО₃, CaCl₂;

б) Сa(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂;

в) MgCO₃, CaSO₄.

25. Какой процесс лежит в основе умягчения воды:

а) образование нерастворимых соединений кальция и магния;

б) образование газообразных продуктов;

в) коагуляция.

26. Какие соединения образуются при добавлении в воду Cа(ОН)₂:

а) СаСО₃, MgCO₃;

б) СаО, MgO;

в) Mg(OH)₂, Ca(HCO₃)₂.

27. Указать схему, соответствующую умягчению воды методом ионного обмена:

а) R – H + Ca²⁺ = R₂Ca + H⁺;

б) Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂;

в) R – OH + Сl^- = R – Cl + OH^-.

28. Бактерии, способные развиваться в бескислородной среде:

а) аэробы;

б) анаэробы;

в) прокариоты;

29. Условно-патогенный организм:

а) кишечная палочка;

б) инфузория;

в) коловратка.

30. Бактерии, использующие углерод неорганических соединений:

а) автотрофы;

б) гетеротрофы;

в) сапрофиты.

31. Указать правильное утверждение:

а) ХПК это часть БПК;

б) БПК это часть ХПК;

в) ХПК и БПК равны между собой.

32. На величину БПК оказывают влияние:

а) H₂SO₄, NaCl;

б) СН₃СООН, NaCl;

в) С₂Н₅ОН, СН₃СООН.

33. Из общей массы гидросферы доля пресных вод составляет:

а) до 1%;

б) от 2% до 5%;

в) от 20%.

34. К главным ионам, доля которых в любых природных поверхностных водах превышает 95% от общей массы катионов или анионов, относятся следующие группы анионов и катионов (выберите правильный набор):

а) Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Fe³⁺;

б) Na⁺, K⁺, Fe³⁺, SiO ;

в) Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Fe³⁺.

35. Как правильно называются морские воды в соответствии с классификацией природных вод:

а) сульфатно-кальциевые, 3-й группы;

б) сульфатно-натриевые, 3-й группы;

в) хлоридно- натриевые, 3-й группы.

36. Значение щелочности природных вод определяется суммой концентраций ионов:

а) СО и SO ;

б) HCO , ОН^- и удвоенной концентрации СО ;

в) HCO , ОН^- и удвоенной концентрации ОН^-.

37. Каким может быть содержание растворенного кислорода у дна глубоко озера на территории с умеренным климатом в конце периода стратификации?

а) равно нулю;

б) больше чем у поверхности;

в) составляет 50-70% от насыщения.

38. Каково содержание растворенного кислорода у дна океана в любое время года:

а) составляет 50-70% от значений, являющихся равновесными для соответствующих условий;

б) в полтора раза выше чем у поверхности;

в) равно нулю.

39. Какое из утверждений правильно характеризует грунтовые воды?

а) грунтовыми называются подземные воды, расположенные на первом от поверхности земли водоупорном слое, имеющим значительную площадь распространения;

б) основную опасность для загрязнения грунтовых вод соединениями тяжелых металлов представляют выбросы автотранспорта;

в) грунтовые воды лежат в зоне аэрации и лежат между двумя водоупорными слоями.

40. Выберите правильный набор катионов, определяющих жесткость природной воды:

а) Na⁺, K⁺, Ca²⁺;

б) Fe²⁺, Ca²⁺, Na⁺;

в) Сa²⁺, Mg²⁺.

41. Каково значение щелочности Мирового океана:

а) 2,29 ∙ 10^-3 моль/л;

б) 140 м²/л;

в) 2,29 моль/л.

42. Эвторификация водоемов приводит:

а) к улучшению гомеостаза экосистемы;

б) к росту биомассы синезеленых водорослей, приводящему к уменьшению концентрации кислорода.

в) к уменьшению количества растворенного кислорода в результате связывания его с молекулами загрязняющих веществ.

43. Какие природные источники поступления главных ионов в подземные воды Вы знаете:

а) хозяйственная деятельность человека;

б) растворение минералов и грунтов залегания;

в) атмосферные осадки.

44. Биологическая очистка основана на том что:

а) мелкораздробленная взвесь, коллоидные и растворенные вещества разрушаются в процессе жизнедеятельности аэробных микроорганизмов;

б) микроорганизмы воды уничтожаются бактерицидными веществами;

в) бактериальные формы удаляются с помощью процесса химической коагуляции.

45. Назвать гетеротрофные микроорганизмы:

а) хламидомонада;

б) спирогира;

в) амеба обыкновенная.

46. Естественная кислотность обусловлена:

а) содержанием слабых органических кислот природного происхождения (например, гуминовых);

б) содержанием серной и соляной кислот;

в) содержанием летучих оснований.

47. Типы химического состава воды определяет:

а) концентрации органических веществ;

б) соотношение концентраций в воде главных ионов (мг∙экв/л);

в) щелочность и кислотность воды.

48. На чем основан метод определения массовой концентрации сульфат-анионов?

а) на реакции сульфат-анионов с катионами бария с образованием сульфита бария;

б) с раствором нитрата серебра (взаимодействие);

в) на взаимодействие с хроматом серебра.

49. Переход аммонийных соединений в нитриты обусловлен:

а) деятельностью нитратобразующих бактерий в аэробных условиях;

б) микробиологическим разложением белков животного происхождения;

в) микробным разложением белков растительного происхождения.

50. Определению соединений фтора в воде мешают:

а) соединения Са и Mg;

б) соединения Al, Fe и органических веществ;

в) сульфаты.

51. Тяжелые металлы по характеру биологического воздействия делятся на:

а) микроэлементы и биогенные элементы;

б) токсиканты и биогенные элементы;

в) токсиканты и микроэлементы.

52. Токсиканты представлены следующими соединениями:

а) кадмий, свинец, ртуть;

б) марганец, медь;

в) кобальт, марганец.

53. ПДК для фенолов в питьевой воде уменьшается с 0,1 до 0,001 мг/л в связи с образованием соединений при:

а) озонировании;

б) хлорировании;

в) фторировании.

54. Сумма приведенных концентраций рассчитывается:

а) для всех загрязняющих веществ;

б) отдельно для органических и неорганических веществ;

в) для веществ с одинаковым лимитирующим показателем вредности.

55. Классы качества воды определяют по:

а) индексу загрязненности воды;

б) содержанию тяжелых металлов;

в) степени минерализации.

56. Если содержание солей в воде 100 – 200 мг/л, то это воды:

а) ультрапресные;

б) повышенной минерализации;

в) маломинерализованные;

57. Растворимость в воде О₂ возрастает:

а) с уменьшением t и минерализации и увеличения р;

б) с увеличением t и минерализации и уменьшения р;

в) с уменьшением t и увеличения минерализации и р.

58. Какие еще соли относятся к солям жесткости кроме солей Mg и Са:

а) Na⁺ и Cu²⁺;

б) Sr²⁺ и Zn²⁺;

в) Fe²⁺ и Fe³⁺.

59. Цветность воды обусловлена присутствием:

а) ионов Са и Mg;

б) сульфатов и хлоридов;

в) гуминовых соединений и комплексных соединений железа.

60. Какими свойствами молекул воды объясняется аномально высокая температура кипения воды:

а) изотопный состав воды;

б) полярность молекул воды;

в) диэлектрическая проницаемость воды.

61. Дисперсные системы с размером частиц дисперсной фазы менее 1 нм это:

а) коллоидные растворы;

б) истинные растворы;

в) Указать правильное утверждение:

62. Указать правильное утверждение:

а) при увеличении температуры растворимость газов увеличивается;

б) при увеличении температуры растворимость газообразных веществ уменьшается;

в) изменение температуру не влияет на растворимость веществ.

63. Растворимостью вещества называется:

а) количество граммов вещества, насыщающее 100 г растворителя при данных условиях;

б) число молей вещества в 100 мл насыщенного раствора;

в) количество граммов вещества насыщающее 1 л растворителя.

64. Эквивалентная концентрация выражается:

а) числом молей вещества, эквивалентных 100 г растворителя;

б) число эквивалентов вещества в 1 литре раствора;

в) число эквивалентов вещества в 1 литре растворителя;

65. Указать формулу для расчета моляльной концентрации (С_m):

а) С_m = m_ра-ля / 1000 ∙ М_в-ва;

б) С_m = m_в-ва ∙ С_М ∙ М_в-ва;

в) С_m = .

66. Указать правильное утверждение:

а) осмос это явление односторонней диффузии молекул растворителя через полупроницаемую мембран против градиента концентрации;

б) осмос это явление диффузии молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану против градиента концентрации;

в) осмос это явление проникновения молекул вещества через полупроницаемую мембрану по градиенту концентрации.

67. Указать формулу для расчета осмотического давления:

а) ;

б) р = С_МRT;

в) р=kC_м.

68. Возможно ли протекание процесса А + В = С, если :

а) возможно;

б) невозможно;

в) в системе устанавливается состояние равновесия.

69. Указать правильное утверждение:

а) мольная доля компонента равна отношению числа молей этого компонента к сумме молей всех компонентов раствора;

б) мольная доля компонента это число моль данного компонента в 1 литре всего раствора;

в) мольная доля это отношение числа моль данного компонента к числу моль растворителя.

70. Указать формулу для расчета зависимости скорости реакции от температуры:

а) ;

б) ;

в) .

71. Какая из двух солей будет гидролизироваться сильнее Na₂CO₃ или Na₂SO₃?

а) Na₂CO₃;

б) Na₂SO₃;

в) гидролизу не подвергаются.

72. Какие соли не подвергаются гидролизу:

а) NaCl и NaNO₃;

б) NaCl и Na₂CO₃;

в) NaNO₃ и Na₂SO₃.

73. Определить рН раствора Na₂SO₃:

а) среда кислая, рН < 7;

б) среда щелочная, рН > 7;

в) среда кислая, рН > 7.

74. Определить рН раствора соли NaCN:

а) среда щелочная, рН < 7;

б) среда кислая, рН < 7;

в) среда щелочная, рН > 7.

75. Концентрация ионов водорода составляет 10^-7 моль/л. Определить реакцию среды и указать величину рН:

а) среда щелочная, рН = 7;

б) среда нейтральная, рН = 7;

в) среда кислая, рН = 7 .

76. Концентрация ионов ОН^- равна 1 ∙ 10^-5. Определить реакцию среды:

а) рН = 5, среда кислая;

б) рН = 9, среда щелочная;

в) рН = 2, среда кислая.

77. От чего зависит степень гидролиза соли:

а) температуры, концентрации раствора и рН среды;

б) температуры, рН среды и давления;

в) концентрации раствора.

78. Определить число степеней свободы (С) для системы, состоящей из чистой воды в твердой фазе:

а) С = 1;

б) С = 2;

в) С = 3.

80. Определить число степеней свободы (С) в точке х, лежащей внутри жидкой фазы (Диаграмма состояния воды):

а) С = 1;

б) С = 2;

в) С = 3.

81. Разность потенциалов подвижного и неподвижного слоев это:

а) термодинамический потенциал;

б) двойной электрический слой;

в) электрокинетический потенциал.

82. Максимальная разность потенциалов в мицелле золя на границе твердое вещество – раствор называется:

а) электрокинетический потенциал;

б) дзета – потенциал;

в) термодинамический потенциал.

83. Цветность природных вод обусловлена присутствием:

а) жирных кислот;

б) оксидов металлов;

в) гуматами и фульватами железа.

84. Цветность воды выражается:

а) в градусах;

б) в мг/л;

в) в баллах.

85. Сухой остаток характеризует:

а) нелетучие примеси воды;

б) солесодержащие и количество коллоидно растворенных примесей;

в) солесодержание и летучие примеси воды.

86. Окисляемость воды характеризует:

а) общее содержание в воде восстановителей;

б) общее содержание в воде органических восстановителей;

в) общее содержание в воде неорганических восстановителей.

87. Общую окисляемость определяют:

а) иодатным методом;

б) аргентометрия;

в) комплексометрия.

88. Частичная окисляемость определяется по реакции с:

а) бихроматом калия;

б) перманганатом калия;

в) иодидом калия.

89. Какие показатели качества воды коррелируют между собой:

а) мутность и щелочность воды;

б) ХПК и хлоремкость воды;

в) ХПК и электропроводность воды.

90. В каком соединении активного хлора будет больше?

а) HCl;

б) НОCl;

в) NaCl.

91. Снижение концентрации кислорода растворенного в воде свидетельствует о:

а) загрязнении воды окислителями;

б) загрязнение воды;

в) загрязнении воды восстановителями.

92. БПК характеризует загрязненность воды:

а) органическими веществами;

б) микроорганизмами;

в) органическими окислителями.

93. Определение оптимальной дозы коагулянта осуществляется:

а) расчетным путем;

б) экспериментальным путем;

в) сравнением цветности воды со стандартной шкалой цветности.

94. Подобрать наиболее эффективный коагулянт для электроотрицательного золя:

а) Al₂(SO₄)₃;

б) Na₃PO₄;

в) FeCl₂.

95. Какой заряд будет иметь мицелла золя AgJ, полученного при реакции;

AgNO₃ + KJ = AgJ↓ + KNO₃

KJ – в избытке:

а) отрицательный;

б) положительный;

в) заряд отсутствует.

96. Изоэлектрическое состояние мицеллы золя наблюдается в случае если:

а) электрокинетический потенциал равен 0;

б) термодинамический потенциал = 0;

в) дзета потенциал максимальный.

97. Интенсификация процесса коагулирования достигается за счет:

а) понижение температуры;

б) добавления флокулянтов;

в) добавления электронов.

98. Осаждение агрегатов мицелл в процессе коагуляции это:

а) пептизации;

б) диссоциация;

в) седиментация.

99. Указать вещества применимые для обесцвечивания и осветления воды:

а) сульфат алюминия и серная кислота;

б) сульфат алюминия и активированная кремниевая кислота;

в) полиакриламид и сода.

100. Указать реакцию лежащую в основе обеззараживания воды хлором:

а) Cl₂ + H₂O ↔ HCl + HOCl;

б) Cl₂ + SO₂ + H₂O ↔ HCl + H₂SO₄;

в) Cl₂ + Na₂S₂O₃ + H₂O ↔ 2HCl + Na₂SO₄ + S.

101.Импфирование воды заключается в:

а) перевода некарбонатной жесткости в карбонатную;

б) перевода карбонатной жесткости в некарбонатную;

в) перевода общей жесткости во временную.

102. Указать реакцию, выражающую химическую сущность импфирования воды:

а) Ca(HCO₃)₂ ↔ CaCO₃ ↓ + CO₂ + H₂O;

б) MgCO₃ + H₂O ↔ Mg(OH)₂ + CO₂;

в) Са(HCO₃)₂ + 2HCl ↔ CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂.

103. Указать процесс, соответствующий обезжелезыванию воды:

а) 4FeSO₄ + 4Ca(OH)₂ + 2H₂O + O₂ ↔ 4CaSO₄ + 4Fe(OH)₃;

б) FeCl₃ + H₂O = Fe(OH)₃ ↓ + HCl;

в) FeSO₄ + Ca(OH)₂ ↔ Fe(OH)₂ + CaSO₄.

104. Удаление кремниевой кислоты можно осуществить:

а) подщелачиванием воды;

б) подкислением воды;

в) дегазацией воды.

105. Обескислороживание воды осуществляется с применением:

а) перманганата калия;

б) гидразина;

в) гидроксиламина.

106. Спорообразующие палочковидные формы бактерий называются:

а) кокки;

б) спириллы;

в) бациллы.

107. К извитым бактериям относятся:

а) спириллы и кокки;

б) кокки и бациллы;

в) вибрионы и спириллы.

108. Аккумулятором энергии в клетках бактерий являются:

а) ДНК, белки и углеводы;

б) углеводы;

в) АТФ.

109. Указать процесс денитрификации:

а) 4KNO₃ + 5C → 2K₂CO₃ + 3CO₂ + 2N₂;

б) 2NH₃ + 3O₂ → 2HNO₂ + 2H₂O;

в) 2HNO₂ + O₂ → 2HNO₃.

110. По способу питания эвглена зеленая относится к:

а) автотрофам;

б) гетеротрофам;

в) в зависимости от условий может использовать оба способа.

111. Укажите правильное утверждение:

а) бактериальная клетка имеет ядро, цитоплазму и оболочку;

б) бактериальная клетка имеет ядро, митохондрии и рибосомы;

в) бактериальная клетка не имеет оформленного ядра.

112. Органами движения у бактерий являются:

а) жгутики и реснички;

б) псевдоподии и жгутики;

в) псевдоподии и реснички.

113. Брожение это:

а) анаэробное разложение органики;

б) аэробное разложение белков;

в) анаэробное окисление жирных кислот.

114. Гомогенные примеси в воде, это:

а) взвешенные вещества;

б) ионные и молекулярные системы ;

в) мицеллы.

115. Буферные растворы обеспечивают:

а) постоянную t;

б) постоянную степень минерализации;

в) постоянное рН;

116. Бактерии и вирусы, находящиеся в воде образуют:

а) зоогели и зооколлоиды;

б) истинные растворы;

в) эмульсии.

117. Уравнение Лэнгмюра описывает сорбцию при концентрации примесей:

а) менее 0,01 моль/л;

б) более 0,5 моль/л;

в) менее 0,5 моль/л.

118. Величина удельной электропроводности примерно показывает:

а) суммарную концентрацию всех катионов;

б) концентрацию неэлктролитов;

в) суммарную концентрацию электролита.

119. Восстановительный тип геохимической обстановки в природных водах характеризуется величиной редокс потенциала:

а) Е_n = 0 – 100 мВ;

б) Е_n < 0;

в) Е_n =100 – 150 мВ.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 2