Расчет равновесного состава газовой смеси


 

При протекании гомогенной обратимой реакции в газовой фазе после установления химического равновесия в системе будут присутствовать как продукты реакции, так и исходные вещества. Зная уравнение химической реакции, величину константы равновесия и начальные концентрации реагентов, можно рассчитать равновесные концентрации всех веществ. Их величины будут зависеть от температуры и давления.

Необходимо отметить, что в достаточно широкой области давлений и температур газовые смеси можно считать идеальными и проводить расчеты равновесного состава газовой смеси, считая коэффициент фугитивности gi @ 1.

Реакции в газовой фазе протекают в относительно широком интервале температур и давлений. Константы равновесия для каждой конкретной реакции, как правило, рассчитываются с использованием табличных значений термодинамических функций реагирующих веществ для определенных температури давлений.

Пусть протекает обратимая газовая реакция nAA + nBB ÛnDD + nEE. С использованием термодинамических характеристик реакции (DrG0(T),DrH0(T),DrS0(T)) рассчитывается стандартная константа равновесия К0(Т) для определенной температуры Т:

.

Из стандартной константы равновесия К0(Т) рассчитывают константы равновесия КX(Т, p) и Кр(Т). Отметим, что величина КX(Т, p) зависит от давления, а Кр(Т) не зависит:

, ,

где р0 = 1,013×105 Па – стандартное давление; Dn= (nD + nE)–(nA + nB) –изменение числа молей в ходе реакции.

Расчет равновесного состава продуктов реакции для изобарного процесса проводят с использованием мольных долей (Xi) и соответственно КX, а для изохорного процесса с использованием парциальных давлений реагентов (рi) и соответственно Кр.

Рассмотрим расчет равновесного состава продуктов реакции, протекающей при постоянном давлении.

Пусть в начальный момент времени в системе содержится соответственно nA, nB, nD, nE молей реагентов и к моменту наступления равновесия прореагирует x молей вещества А. Тогда в результате реакции число молей исходных веществ и продуктов изменится и станет равным соответственно nA- x, nB- , nD+ , nE+ .

Мольная доля i-го вещества в равновесной смеси равна:

,

где Sni – суммарное число молей всех веществ в системе в состоянии равновесия,

Sni =(nA- x)+( nB- )+( nD+ )+( nE+ ).

Константа равновесия данной реакции

Подставив в константу равновесия соответствующие выражения для мольных долей реагентов, получим уравнение с одним неизвестным x. Его решение позволяет рассчитать равновесный состав газовой смеси.

Примеры.

1. Рассчитать состав равновесной газовой смеси, получающейся в результате взаимодействия эквивалентной смеси водорода и азота по реакции 3H2 + N2 Û 2NH3 при давлении р и температуре Т = 700 К. Рассчитать выход аммиака.

Решение.

А. Расчет константы равновесия KX (Т, р).

Определяем изменение энергии Гиббса при протекании реакции

3H2 + N2 Û 2NH3

DfH0298, кДж/моль 0 0 –45,94

S0298, Дж/моль×K 130,52 191,50 192,66

Изменение энергии Гиббса при температуре Т = 700 К DrG0(700) можно вычислить по энтальпии и энтропии реакции при Т=298 К,

DrG0(Т) »DrН0298– Т×DrS0298,

DrН0298=(å ni×DfН0298i)продукты–(å ni×DfН0298i)исх. вещества,

DrS 0298=(åni×S0298i)продукты– (åni×S0298i) исх. вещества,

DrН0298 = 2× (–45,94) – (3×0 +1×0) = –91,88 кДж,

DrS 0298 = 2× (192,66) – (3×130,52 +1×191,50)= –197,74 Дж/K,

DrG0298 = –91,88 ×103– 700×(–197,74) = 46540Дж.

Рассчитываем величину и :

К0(700)=3,37×10-4, KX(700)= К0(700)×(p/p0)Dn= К0(700)×( )Dn,

Dn =(2)–(3+1)= –2.

Б.) Расчет состава (мольные доли) газовой смеси в состоянии равновесия при =1 атм (KX = К0).

Поскольку водород и азот в начальный момент времени находятся в эквивалентных количествах, то на 3 моля водорода приходится 1 моль азота. Пусть к моменту прихода системы к равновесию израсходовалось x молей азота. Тогда в равновесной газовой смеси будет приходиться на nН2=3–3×x молей водорода в соответствии с уравнением реакции nN2=1–x молей азота и nNH3=2×x молей аммиака:

3H2 + N2 Û 2NH3

3-3×x 1-x +2×x

Суммарное число молей веществ в равновесной смеси

Sni = (3–3×x)+(1–x)+(2×x) =2× (2–x).

Тогда мольная доля i-го вещества будет равна соответственно:

XH2= , XN2= , XNH3= .

Константа равновесия KX будет равна:

.

Условию задачи соответствует решение данного уравнения x= 0,0117.

Определив x,можно рассчитать мольные доли (Xi) компонентовв равновесной газовой смеси. Результаты расчета приведены в табл. 3.1.

Если бы реакция была необратима, то из 3 молей водорода и 1 моля азота образовалось бы 2 моля аммиака. Расчет показывает, что вследствие обратимости реакции в этих условиях образовалось только 2×x=0,00234 молей аммиака. Таким образом, выход целевого продукта составил величину (0,0234 /2)×100%=1,17%. Увеличить выход целевого продукта можно сместив равновесие, например изменив давление. Результаты расчета приведены в табл. 3.1.

Таблица 3.1

Состав (мольные доли компонентов Xi) равновесной газовой смеси реакции

3H2 + N2 Û 2NH3 при Т=700 К при различных давлениях

, атм H2 N2 NH3 Выход NH3, %
0,746 0,294 0,006 1,17
0,663 0,221 0,116 20,8
0,605 0,202 0,194 32,5
0,528 0,176 0,296 45,6

Данные таблицы показывают, что увеличение давления приводит к увеличению выхода аммиака.

2. Расчет степени термической диссоциации тетрооксида диазота (N2О4) по реакции N2О4 Û 2 NО2 при температуре Т и давлении р.

Решение.

А. Расчет константы равновесия KX (Т, р).

Определяем изменение энергии Гиббса при протекании реакции

N2О4 Û 2 NО2

DfH0298, кДж/моль 11,11 34,19

S0298, Дж/моль×K 304,35 240,06

Изменение энергии Гиббса при температуре Т DrG0(Т) можно вычислить по энтальпии и энтропии реакции при Т=298 К:

DrG0(Т)» DrН0298– Т×DrS0298,

DrН0298= (å ni×DfН0298i)продукты–(å ni×DfН0298i)исх. вещества ,

DrS 0298=(åni×S0298i)продукты–(åni×S0298i) исх. вещества ,

DrН0298 = 2× (34,19) – (11,11) = 57,27 кДж,

DrS 0298 = (2×240,06) – 304,35 = 175,77 Дж/K,

DrG0298 = 57,27×103–323×175,77 = 496,29 Дж.

Рассчитываем величину и .

Поскольку для данной реакции Dn =(2)–(1)= +1, то

KX(T, р)= К0(T)×(p/p0)–1= К0(T)×( )–1

Б. Расчет состава (мольные доли) газовой смеси в состоянии равновесия.

Пусть к моменту равновесия из каждого моля N2О4 распалось x молей. Тогда в равновесной газовой смеси будет приходиться на nN2О4= 1–x молей тетрооксида диазота n2= 2×x молей диоксида азота:

N2О4 Û 2 NО2

1–xx

Суммарное число молей N2О4 и NО2 в равновесной смеси:

Sni = (1–x) + (2×x) = 1+x.

Тогда мольная доля веществ в равновесной смеси Xi=ni/Sni будет равна:

XN2О4= , X2= .

Для константы равновесия KX можно написать:

откуда x = .

В. Расчет степени диссоциации N2О4.

Степень диссоциации (a) – это доля молекул вещества от их начального количества, которая подверглась диссоциации. Поскольку к моменту равновесия из одного моля N2О4 распалось на NО2 x молей, то x º a:

a(T, p)= .

Таким образом, степень диссоциации N2О4 зависит от температуры и давления. Например, при Т=100°С и =1атм

=14,50, a= 0,885, XN2O4= 0,061, XNO2= 0,939.

Результаты аналогичных расчетов для реакции диссоциации N2О4 в графическом виде представлены на рис.3.2.

 

Рис. 3.2. Зависимость степени диссоциации N2О4 (a) от давления р при постоянной температуре Т=100°С (а) и от температуры Т при постоянном давлении р=1атм(б)

Степень диссоциации N2О4 является количественной характеристикой смещения равновесия реакции N2О4 Û 2 NО2. При a®1 равновесие в системе смещено в сторону образования продуктов диссоциации. Увеличение давления приводит к уменьшению a, а увеличение температуры – к увеличению a. Эти закономерности полностью соответствуют выводам анализа уравнений изобары и изотермы реакции.

 



Дата добавления: 2020-02-05; просмотров: 394;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.017 сек.