Состав ядер. Изотопы

Для обозначения ядер применяют символ , где Х - химический символ элемента, A - массовое число ядра, выраженное в а.е.м. и равное (с учётом того, что 1 а.е.м.) сумме числа протонов Z и числа нейтронов , т.е. A = . Число протонов Z, входящих в состав ядра, определяет порядковый номер элемента в периодической таблице элементов и его заряд ; число Z называют атомным
номером или зарядовым числом ядра.

В реальных ядрах ; причём, чем больше , тем сильнее это неравенство. Более того, в природе существуют ядра с одинаковыми , но с разными . Такие вещества назвают изотопами, т.е. занимающими место в одной и той же клетке периодической системы химических элементов.

Изотопы- разновидности атомов химического элемента с одинаковыми , отличающиеся количеством нейтронов в ядре. Например, известны четыре изотопа водорода: - протий, - дейтерий, - тритий, - четырёхнуклонный водород. В настоящее время установлено существование изотопов у всех химических элементов. Так как электронные оболочки изотопов одинаковы, то и их химические свойства (определяемые структурой электронных оболочек) почти одинаковы; но физические свойства изотопов (плотность, радиоактивность) различны. Существование изотопов доказывает, что заряд ядра определяет только химические свойства атома и те его физические свойства, которые зависят от электронной оболочки, например, размеры атома.

Отметим также тот факт, что в естественных условиях химически чистое вещество представляет собой смесь изотопов в различных пропорциях. Именно поэтому, несмотря на тщательный выбор эталона для а.е.м., атомные массы химических элементов в таблице Менделеева иногда сильно отличаются от целых чисел, поскольку в таблице приведены усреднённые атомные массы элементов с учётом процентного содержания их изотопов в природе.