Некоторые реагенты для идентификации катионов


Реагент Формула Катион Продукт реакции
Ализарин C14H6O2(OH)2 Al3+ Ярко-красный осадок
Бензидин C12H8(NH4)2 Cr(VI), Mn(VII) Соединение синего цвета
Гексагидроксостибат калия K[Sb(OH)6] Na+ Белый осадок
Гексанитрокобальтат (III) натрия Na3[Co(NO3)6] K+ Желтый осадок
Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] Fe3+ Темно-синий осадок
α-Диметилглиоксим C4N2H8O2 Ni2+,Fe2+,Pd2+ Ярко-красный осадок
Дипикриламин [C6H2(NO2)3]2NH K+ Оранжево-красный осадок
Дитизон в хлороформе C13H12N4S Zn2+ Малиново-красный раствор
Дихромат калия K2Cr2O7 Ca2+ Оранжевый осадок
Магнезон ИРЕА C16H10O5N2SClNa Mg2+ Ярко-красная окраска раствора
Мурексид C8H6N6O6 Ca2+,Sr2+,Ba2+ Раствор красного цвета
Родамин Б C24H21O3N2Cl [SbCl6]- Раствор синего цвета
Хромоген черный C20H13O7N3S Mg2+ Раствор винно-красного цвета

Катионы некоторых металлов окрашивают пламя горелки в тот или иной цвет. Например: натрий – ярко-желтый, калий – фиолетовый, кальций – кирпично-красный, стронций – карминово-красный, медь – желто-зеленый, свинец – бледно-голубой.

В отличие от катионов, анионы в большинстве случаев при обнаружении не мешают друг другу, а поэтому их можно определять дробными реакциями в отдельных порциях исследуемого раствора. Групповые реактивы служат только для обнаружения групп, а не для их разделения.

Таблица 15.3

Классификация анионов

№ группы Анионы Характеристика группы Групповой реагент
SO42–, СO32–, РO43–, В4O72– Соли бария трудно растворимы в воде BaCl2 в нейтральной и слабощелочной среде
Cl–, I–, Вr– Соли серебра трудно растворимы в воде и разбавленной HNO3 AgNO3 в присутствии HNO3
NO3–, NO2–, СН3СОО– Соли серебра и бария растворимы в воде Группового реактива нет

Количественный анализ - определение содержания компонентов в анализируемом веществе

К методам количественного анализа относят: гравиметрический, титриметрический, оптический, электрохимический.

Гравиметрический метод анализа

Сущность метода состоит в том, что к раствору определяемого вещества прибавляют раствор осадителя и выделяют определяемый компонент в виде труднорастворимого (практически нерастворимого) соединения. После этого осадок отделяют фильтрованием, отмывают, высушивают, прокаливают и после охлаждения взвешивают. Таким образом, общая схема гравиметрического анализа представляется в следующем виде:

Мn+ +Rn D MR → MR',  

где Мn+ – определяемый ион; Rn – осадитель (реактив); MR – осадок; MR' – весовая форма.

По химическому составу весовая форма не всегда совпадает с осадком.


Дата добавления: 2017-11-21; просмотров: 1147;

Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.009 сек.