Некоторые реагенты для идентификации катионов

<69 70 71 727374 75 >

Реагент	Формула	Катион	Продукт реакции
Ализарин	C₁₄H₆O₂(OH)₂	Al³⁺	Ярко-красный осадок
Бензидин	C₁₂H₈(NH₄)₂	Cr(VI), Mn(VII)	Соединение синего цвета
Гексагидроксостибат калия	K[Sb(OH)₆]	Na⁺	Белый осадок
Гексанитрокобальтат (III) натрия	Na₃[Co(NO₃)₆]	K⁺	Желтый осадок
Гексацианоферрат (II) калия	K₄[Fe(CN)₆]	Fe³⁺	Темно-синий осадок
α-Диметилглиоксим	C₄N₂H₈O₂	Ni²⁺,Fe²⁺,Pd²⁺	Ярко-красный осадок
Дипикриламин	[C₆H₂(NO₂)₃]₂NH	K⁺	Оранжево-красный осадок
Дитизон в хлороформе	C₁₃H₁₂N₄S	Zn²⁺	Малиново-красный раствор
Дихромат калия	K₂Cr₂O₇	Ca²⁺	Оранжевый осадок
Магнезон ИРЕА	C₁₆H₁₀O₅N₂SClNa	Mg²⁺	Ярко-красная окраска раствора
Мурексид	C₈H₆N₆O₆	Ca²⁺,Sr²⁺,Ba²⁺	Раствор красного цвета
Родамин Б	C₂₄H₂₁O₃N₂Cl	[SbCl₆]^-	Раствор синего цвета
Хромоген черный	C₂₀H₁₃O₇N₃S	Mg²⁺	Раствор винно-красного цвета

Катионы некоторых металлов окрашивают пламя горелки в тот или иной цвет. Например: натрий – ярко-желтый, калий – фиолетовый, кальций – кирпично-красный, стронций – карминово-красный, медь – желто-зеленый, свинец – бледно-голубой.

В отличие от катионов, анионы в большинстве случаев при обнаружении не мешают друг другу, а поэтому их можно определять дробными реакциями в отдельных порциях исследуемого раствора. Групповые реактивы служат только для обнаружения групп, а не для их разделения.

Таблица 15.3

Классификация анионов

№ группы	Анионы	Характеристика группы	Групповой реагент
	SO₄^2–, СO₃^2–, РO₄^3–, В₄O₇^2–	Соли бария трудно растворимы в воде	BaCl₂ в нейтральной и слабощелочной среде
	Cl^–, I^–, Вr^–	Соли серебра трудно растворимы в воде и разбавленной HNO₃	AgNO₃ в присутствии HNO₃
	NO₃^–, NO₂^–, СН₃СОО^–	Соли серебра и бария растворимы в воде	Группового реактива нет

Количественный анализ - определение содержания компонентов в анализируемом веществе

К методам количественного анализа относят: гравиметрический, титриметрический, оптический, электрохимический.

Гравиметрический метод анализа

Сущность метода состоит в том, что к раствору определяемого вещества прибавляют раствор осадителя и выделяют определяемый компонент в виде труднорастворимого (практически нерастворимого) соединения. После этого осадок отделяют фильтрованием, отмывают, высушивают, прокаливают и после охлаждения взвешивают. Таким образом, общая схема гравиметрического анализа представляется в следующем виде:

Мⁿ⁺ +Rⁿ D MR → MR',

где Мⁿ⁺ – определяемый ион; Rⁿ – осадитель (реактив); MR – осадок; MR' – весовая форма.

По химическому составу весовая форма не всегда совпадает с осадком.

<69 70 71 727374 75 >

Дата добавления: 2017-11-21; просмотров: 1114;