Произведение растворимости и растворимость. Условие выпадения осадка.

Гетерогенными называются химические и физико-химические процессы, которые происходят в системах, состоящих из нескольких фаз. Фазы могут быть жидкими, твердыми и газообразными.

Отдельные части гетерогенной системы, разграниченные поверхностями раздела, называются фазами.

В лекции будет рассмотрено фазовое равновесие жидкость – твердое вещество, как имеющее наибольшее значение для разделения элементов, качественного и количественного определения.

Рассмотрим равновесие в системе малорастворимого сильного электролита А_аВ_в, опустив для простоты заряды ионов:

А_аВ_втв ó aA + вВ

Это равновесие описывается термодинамической константой равновесия:

Активность твердой фазы есть величина практически постоянная, произведение двух констант даст новую константу, которую называют термодинамическим произведением растворимости (ПР):

В растворе над осадком малорастворимого сильного электролита произведение активностей ионов в степенях соответствующих стехиометрических коэффициентов есть величина постоянная при данных условиях (температура, давление, растворитель).

В немецкой литературе ПР обозначается Lp (löslichkeitsprodukt), в английской – Sp (solubility product).

ПР^т = f(T, P, природы растворителя)

Значения термодинамического произведения растворимости для Различных соединений приведены в справочниках (например, в справочнике Ю.Ю. Лурье. Справочник по аналитической химии).

В реальных условиях на равновесия влияют электростатические силы (ионная сила растворов) и химические взаимодействия (побочные реакции с ионами осадка), вследствие чего растворимость осадка меняется.