МНОГОЭЛЕКТРОННЫЕ АТОМЫ

План

1. Принцип Паули. Распределение электронов на энергетических уровнях.

2. Периодическая система Д.И.Менделеева.

1.Принцип Паули. В связи с существованием спина электрона к квантовым числам добавляется квантовое число m_s, которое определяет проекцию спина на заданное направление. Число m_s, по аналогии с m, нужно было бы называть магнитным спиновым числом. Однако такое название обычно редко применяется. Число m_s отличается от спинового квантового числа s только тем, что принимает два значения ±½.Обычно, говоря о спиновом квантовом числе, понимают под ним число m_s.

Таким образом, состояние каждого электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами:

главным n = 1, 2, 3,…

орбитальным l = 0, 1, 2, 3,… n-1

магнитным m = -l,…-1, 0, +1,…+l

спиновым m_s = +½, -½

На первый взгляд, если атом находится в невозбужденном состоянии, то все электроны атома должны заполнить уровень с наименьшей возможной энергией. Было установлено, что это не так. По мере увеличения порядкового номера атома Z происходит последовательное строго определенное заполнение электронных уровней атома.

Распределение электронов на энергетических уровнях. Порядок заполнения уровней предложил Паули. В 1925 году он установил квантово-механический закон, называемый принципом Паули:

В любом атоме не может быть двух электронов, находящихся в двух одинаковых стационарных состояниях, определяемых набором четырех квантовых чисел: главного n, орбитального l, магнитного m и спинового m_s.

Применительно к системе электронов в атоме принцип Паули можно записать следующим образом.

Число электронов, находящихся в состояниях, определяемых набором четырех квантовых чисел n, l, m и m_s:

Z₁(n,l,m,m_s) = 0 или 1.

Число электронов, находящихся в состояниях, определяемых набором трех квантовых чисел n, l и m:

Z₂(n,l,m) = 2

Эти электроны отличаются лишь ориентацией спинов, т.е. +½ħ или -½ħ

Число электронов, находящихся в состояниях, определяемых набором двух квантовых чисел n и l:

Z₃(n,l) = 2(2l+1)

Так как при заданном числовом значении момента импульса, он может принимать 2l+1 различных ориентаций в пространстве.

Число электронов, находящихся в состояниях, определяемых значением главного квантового числа n:

Z(n) = .

Совокупность электронов, имеющих одинаковые значения квантового числа n, образует электронный слой.

Слои подразделяются на оболочки,отличающиеся значением квантового числа l.

В соответствии со значением n слоям дают следующие обозначения:

Нарисуем таблицу, в которой определим максимальные числа электронов, находящихся в состояниях, характеризуемых данными значениями главного и орбитального квантовых чисел

Принцип Паули сыграл выдающуюся роль в развитии современной атомной и ядерной физики. Так, например, удалось теоретически обосновать периодическую систему элементов Менделеева. Без принципа Паули невозможно было бы создать квантовые статистики и современную теорию твердых тел.

2.Периодическая система элементов Менделеева. В 1869 году Менделеев открыл периодический закон изменения химических и физических свойств элементов в зависимости от их атомных масс.

Если расположить химические элементы в порядке возрастания их атомных масс, то периодически, через правильные промежутки, называемые периодами, элементы, оказавшиеся в одном вертикальном ряду (группе) обнаруживают сходные физико-химические свойства.

Однако в ряде случаев приходилось отступать от принципа возрастания атомных масс. Менделеев ввел понятие о порядковом номере элемента, расположив известные в его время 64 химических элемента в таблицу в порядке возрастания их номера. Часть клеток периодической таблицы оставалась свободной, так как не все элементы были известны к тому времени. Таким образом, Менделееву удалось на основании открытого им закона предсказать ряд новых химических элементов (галлий, скандий, германий и т. д.) и описать их химические свойства. В дальнейшем все эти элементы были открыты и предсказания Менделеева полностью подтвердились.

Физический смысл порядкового номера Z элемента в периодической системе элементов был установлен в ядерной модели Резерфорда: Z совпадает с числом положительных заряженных частиц в ядре, закономерно возрастающим на единицу при переходе от элемента к элементу.

Химические свойства элементов и ряд их физических свойств объясняются поведением внешних, валентных электронов атомов этих элементов. Поэтому периодичность свойств химических элементов должна быть связана с определенной периодичностью в расположении электронов в атомах различных элементов.

Важнейшей задачей физики явилось теоретическое истолкование периодического закона Менделеева и объяснение строения периодической системы.

Теория периодической системы основывается на следующих положениях квантовой механики:

1. Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента;

2. Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел n, l, m и m_s. Распределение электронов в атоме по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии: с возрастанием числа электронов каждый следующий электрон должен занять возможное энергетическое состояние с наименьшей энергией;