Окислители – пероксиды


H2O2 + 2H++ 2e ® 2H2O – в кислой среде

H2O2 + 2e ® 2OHв щелочной и нейтральной среде

Na2O2 + 4H++ 2e ® 2H2O + 2Na+в кислой среде

Na2O2 + 2H2O + 2e ® 4OH + 2Na+в щелочной и нейтральной среде

S2O82– + 2e ® 2SO42–в кислой, щелочной и нейтральной

среде

Окислители – перманганаты

® Mn2+в сильно кислой среде

MnO4 ® MnO2в нейтральной среде (слабокислой,

слабощелочной)

® MnO42–в сильно щелочной среде

Окислители – дихроматы. Обратите внимание, что, выбирая хроматы в качестве окислителя, следует учесть изменение их химической формы (и окислительных свойств) в зависимости от кислотности среды (см.п.7.1)

 

® Cr3+ – в сильно кислой среде

Cr2O72– ® Cr(OH)3 – в нейтральной среде

® Cr(OH)4– в щелочной среде

H+­¯ OH

2CrO42–

Окислители – нитраты, нитриты и оксиды азота. Первое, что следует иметь в виду, выбирая нитраты в качестве окислителя, это сильную зависимость их окислительных свойств от pH раствора: в кислой среде это окислители средние по силе, в щелочной среде их окислительные свойства сильно уменьшаются и обычно проявляются при высоких температурах (например, при сплавлении).

Азотная кислота

чаще всего восстанавливается до NO2 (концентрированная) или до NO (разбавленная). В реакциях с металлами число вариантов увеличивается: сильно разбавленная кислота с металлами левой части электрохимического ряда (Al, Mg, Zn) восстанавливается максимально, до NH4+ (возможно восстановление также до N2 или N2O, но их выход невелик по кинетическим причинам).

Наиболее вероятные продукты восстановления серной и азотной кислот металлами (в зависимости от концентрации кислоты и положения металла в электрохимическом ряду) приведены в таблице:

 

  Кислоты Положение металла в электрохимическом ряду от Li до Zn от Zn до H от Н до Ag
HNO3 разб. NH4NO3 NO, (N2,N2O) NO
HNO3 конц. N2O (NO), NO2 NO2
H2SO4 разб. H2, H2S H2 не реагир.
H2SO4 конц. S, (H2S) SO2, S SO2

Соли азотной кислоты – нитраты - в качестве окислителей чаще используются в расплавах; при этом они обычно восстанавливаются до NO. В щелочной среде они восстанавливаются наиболее активными металлами до NH3.

В отличие от нитратов реакции с участием оксидов азота, а также нитритов (особенно в кислой среде) протекают с заметно большей скоростью при н.у. При восстановлении в растворах нитриты и NO2 чаще превращаются в NO.

Окислитель PbO2. Окислительные свойства PbO2 тоже сильно зависят от pH, в щелочной среде они слабо выражены.

 

® Pb2+ в кислой среде

PbO2 ® Pb(OH)2 в нейтральной среде

® Pb(OH)42– в сильно щелочной среде

 

Как окислитель PbO2 обычно применяют в азотнокислой среде, т.к. большинство других солей свинца(II), а также его гидроксид малорастворимы.

 



Дата добавления: 2020-07-18; просмотров: 287;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.01 сек.