Теоретические основы метода йодометрии.
Это метод объемного анализа, в основе которого лежит окислительно-восстановительная реакция с участием йода. Все реакции с участием йода делятся на 2 группы:
1) реакции, сопровождающиеся выделением йода из его соединений. В этих реакциях бесцветный раствор окрашивается в красно-бурый цвет. Это цвет раствора йода в КI. Реакция идет в кислой среде.
10КI + 2КМnО4 + 8Н2SO4 → 5I2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 +8H2O
2I- – 2e → I2 5
MnO4- + 8H+ +5e → Mn+2 + 4H2O 10 2
2) реакции, сопровождающиеся поглощением йода. Раствор из красно-бурого становится бесцветным.
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
I2 +2e → 2I- 1
2S2O3-2 - 2e → S4O6-2 2 1
Основная титриметрическая реакция.
Необходимо соблюдать условия титрования:
- Титрование проводить на холоде, так как йод летуч, при нагревании чувствительность крахмала к йоду уменьшается.
- рН раствора не должен превышать 9, так как в щелочной среде йод диспропорционирует: I2 +2 OH- ↔I- +IO- + H2O;
IO- являясь сильным окислителем, чем I2, окисляет тиосульфат-ион до сульфат-иона: S2O3-2 + 2OH- +4IO- →2SO42- +H2O +4I-
-В кислой среде под действием кислоты Na2S2O3 разлагается.
Дата добавления: 2020-05-20; просмотров: 308;