Теоретические основы метода йодометрии.


Это метод объемного анализа, в основе которого лежит окислительно-восстановительная реакция с участием йода. Все реакции с участием йода делятся на 2 группы:

1) реакции, сопровождающиеся выделением йода из его соединений. В этих реакциях бесцветный раствор окрашивается в красно-бурый цвет. Это цвет раствора йода в КI. Реакция идет в кислой среде.

10КI + 2КМnО4 + 8Н2SO4 → 5I2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 +8H2O

2I- – 2e → I2 5

MnO4- + 8H+ +5e → Mn+2 + 4H2O 10 2

 

2) реакции, сопровождающиеся поглощением йода. Раствор из красно-бурого становится бесцветным.

I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6

I2 +2e → 2I- 1

2S2O3-2 - 2e → S4O6-2 2 1

Основная титриметрическая реакция.

Необходимо соблюдать условия титрования:

- Титрование проводить на холоде, так как йод летуч, при нагревании чувствительность крахмала к йоду уменьшается.

- рН раствора не должен превышать 9, так как в щелочной среде йод диспропорционирует: I2 +2 OH- ↔I- +IO- + H2O;

IO- являясь сильным окислителем, чем I2, окисляет тиосульфат-ион до сульфат-иона: S2O3-2 + 2OH- +4IO- →2SO42- +H2O +4I-

 

-В кислой среде под действием кислоты Na2S2O3 разлагается.

 



Дата добавления: 2020-05-20; просмотров: 304;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.006 сек.