СЕРОВОДОРОД. СУЛЬФИДЫ

Сероводород (моносульфан) Н₂S.

Распространение в природе. Сероводород содержится в серных минеральных источниках, вулканическом и природном газе, большие количества серово­дорода образуются при естественном гниении белковых веществ.

Физиологическое действие. Сероводород очень ядовит. Вдыхание воздуха, содержащего 0,08 % (об.) Н₂S, в течение 5 – 10 мин приводит к смерти. Как и циановодород сероводород блокирует жизненно важные дыхательные фер­менты (цитохромы). Лабораторные работы с сероводородом следует прово­дить только в вытяжном шкафу.

Обнаружение. По черно-коричневому окрашиванию «свинцовой бумаги» — пропитанной раствором соли свинца (II) и высушенной фильтровальной бу­маги; по черному налету (образование Аg₂S) на серебре.

Получение.

1. Промышленный способ — выделение из водяного, бытового, коксового и сырого синтезгаза с помощью растворов натриевых солей ами­нокислот, которые поглощают Н₂S на холоду и выделяют при нагревании или с помощью глубокоохлажденного метанола, также хорошо поглощаю­щего Н₂S.

2. Обработка сульфида железа (II) хлороводородной кислотой: FеS + 2НС1 = FеС1₂ + Н₂S.

3. Нагревание серы с парафином.

4. Прямой синтез из водорода и серы (водород пропускают над расплавленной серой).

Последние три способа применяются в лабораторных условиях.

Свойства. Бесцветный газ с запахом гнилых яиц, т. кип. -61 °С. Горит голубым пламенем и при полном сгорании образует диоксид серы: 2Н₂S + 3О₂ = 2Н₂О + 2SО₂.

При внесении в пламя холодных предметов (например, фарфоровых) они покрываются желтым налетом серы из-за неполного сгорания, что соответствует черной копоти при непол­ном сгорании углеводородов (метана, ацетилена).

Сероводород мало растворим в воде, при растворении образуется так называемая сероводородная вода, из которой на воздухе в результате мед­ленного окисления выпадает осадок серы. Сероводород — одна из самых слабых кислот в водном растворе.

Применение. Сероводород используют для получения серы и как реактив количественного анализа в неорганической химии.

Сульфиды

Сульфидами называются соли сероводорода. В более широком смысле это соединения электроположительных элементов с серой, имеющей, таким об­разом, отрицательную степень окисления ( -2).

Сульфиды тяжелых металлов являются промышленно важными рудами; их путем обжига на воздухе переводят в оксиды: 2РbS + 3О₂ = 2РbО + 2SО₂.

Сульфиды щелочных и щелочноземельных элементов, а также сульфид аммония, хорошо растворимы в воде. Остальные сульфиды выделяются в виде характерно окрашенных осадков при введении раствора сульфида аммония в растворы солей металлов, а практически нерастворимые сульфиды (обла­дающие чрезвычайно низкой растворимостью в воде) выпадают даже из кислых растворов солей при введении сероводорода: FеSO₄ + (NН₄)₂S = FеS_(т) + (NH₄)₂SО₄, 2ВiС1₃ + 3Н₂S = Вi₂S_3(т) + 6НС1.

Сульфиды, осаждаемые из кислых растворов сероводородом:

черные — НgS, Аg₂S, РbS, СuS оранжевые — Sb₂S₃, Sb₂S₅

коричневые — SnS, Вi₂S₃ желтые — Аs₂S₃, Аs₂S₅, SnS₂, СdS

Сульфиды, осаждаемые из аммиачных растворов под действием суль­фида аммония (NН₄)₂S: черные — FеS, NiS, СоS, розовый — МnS, белый — ZnS.