Теория теплоёмкости разнородных систем.

2.1. Виды теплоемкостей.

Однородными называются системы, у которых свойства в различных её частях одинаковы.

Теплоёмкостью называется количество теплоты, необходимое для изменения температуры единицы количества вещества на 1градус.

₵

В зависимости от того, что является единицей измерения количества вещества. Различают:

1) массовую (удельную) теплоёмкость ;

2) мольную (молярную) теплоёмкость

Примечание: 1 Кмоль – количество вещества в кг, численно равное его молекулярной массе;

3) объёмная теплоёмкость Cw, т.к. объём занимаемый газом зависит от его давления и температуры, то объёмные теплоёмкости в справочной литературе, как правило, даются для нормальных физических условий.

НФУ: Рн=101325 Па (760 мм.рт.ст.)

Тн=273,15 К

Объемная теплоемкость с массовой связаны следующим соотношением:

,

Где r_норм­ = – плотность вещества при НФУ

Из определения теплоёмкости имеем (59) , отсюда следует, что у каждого процесса есть своя теплоёмкость, то есть для изменения температуры единицы количества вещества на один градус в разных процессах потребуется различное количество теплоты.

Таким образом по видам процессов различают: изохорную, изобарную, изотермическую, адиабатную теплоемкость, а также теплоемкости политропного процесса.

Тогда для изохорного процесса различают:

Сv - массовая изохорная теплоемкость

с_mv –мольная (молярная) изохорная теплоёмкость;

c_Wv – объёмная изохорная теплоёмкость.

Для изобарного процесса (p=const) имеем:

c_p – массовая изобарная теплоёмкость.

с_mp – (молярная) мольная изобарная теплоёмкость;

c_Wp – объёмная изобарная теплоёмкость.

В справочной литературе содержится значение только изохорной и изобарной теплоемкостей. Изотермических и адиабатных теплоемкостей в справочниках нет, потому что заранее известно что:

c_T = с_mT = c_WT = ¥

то есть все изотермические теплоемкости равны ¥, а адиабатные теплоемкости равны 0, этот результат следует из формулы (59).