Подставим уравнение (9) в (7), для каждого реагента и упростим

, (10)

где Dn – изменение числа молей газообразных участников реакции

Dn = (с + d) – (а + в) (11)

Следовательно,

K_Р = К_С(RT)^Δn (12)

Из уравнения (12) видно, что K_Р = К_С, если не меняется количество молей газообразных участников реакции (Δn = 0) или газы в системе отсутствуют.

Необходимо отметить, что в случае гетерогенного процесса концентрацию твердой или жидкой фазы в системе не учитывают.

Например, константа равновесия для реакции вида 2А + 3В = С + 4D, при условии, что все вещества газы и имеет вид

(13)

а если D – твердое, то

(14)

Константа равновесия имеет большое теоретическое и практическое значение. Численное значение константы равновесия позволяет судить о практической возможности и глубине протекания химической реакции.

Если K > 1,то данная реакция протекает со значительным выходом продуктов реакции; если K > 10⁴, то реакция необратима; если K < 1, то такая реакция нетехнологична; если K < 10^-4, то такая реакция невозможна.

Зная константу равновесия, можно определить состав реакционной смеси в момент равновесия и рассчитать константу выхода продуктов реакции. Константу равновесия можно определить, используя экспериментальные методы, анализируя количественный состав реакционной смеси в момент равновесия, или применяя теоретические расчеты. Для многих реакций при стандартных условиях константа равновесия – это табличная величина.