нерастворимое вещество; прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой)

  Катионы
Анионы Li+ K+, Na+ NH4+ Cu2+ Ag+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Zn2+ Hg2+ Al3+ Sn2+ Pb2+ Bi3+ Cr3+ Mn2+ Fe3+ Fe2+
   
Cl- Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М - Р Р Р Р
Br- Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р М Р Р М - Р Р Р Р
I- Р Р Р - Н Р Р Р Р Р Н Р Р Н - Р Р - Р
NO3- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р Р Р - Р Р
CH3COO- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р - - Р - Р
S2- Р Р Р Н Н - Р Р Р Н Н - Н Н Н - Н Н Н
SO32- Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н - - Н Н - Н - Н
SO42- Р Р Р Р М Р М Н Н Р - Р Р Н - Р Р Р Р
CO32- Р Р Р - Н Н Н Н Н Н - - - Н Н - Н - Н
CrO42- Р Р Р Н Н Р М М Н Н Н - - Н Н Р Н - -
PO43- Н Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
OH- Р Р Р Н - Н М М Р Н - Н Н Н Н Н Н Н Н
                                                         

 


Таблица 6.3

Константы и степени диссоциации

некоторых слабых электролитов

 

Электролиты Формула Числовые значения констант диссоциации Степень диссоциации в 0,1Н растворе, в %.
Азотистая кислота HNO2 K = 4,0.10-4 6,4
Аммиак (гидроксид) NH4OH К = 1,8.10-5 1,3
Муравьиная кислота HCOOH К = 1,76.10-4 4,2
    К1 = 5,8.10-10 0,007
Ортоборная кислота H3BO3 К2 = 1,8.10-13  
    К3 = 1,6.10-14  
Ортофосфорная   К1 = 7,7.10-3
кислота H3PO4 К2 = 6,2.10-8  
    К3 = 1,3.10-12  
Сернистая кислота H2S03 К1 = 1,7.10-2
    К2 = 6,2.10-8  
Сероводородная H2S К1 = 5,7.10-8 0, 07
кислота   К2 = 1,2.10-15  
Синильная кислота HCN К = 7,2.10-10 0,009
Угольная кислота H2CO3 К1 = 4,3.10-7 0,17
    К2 = 5,6.10-11  
Уксусная кислота CH3COOH К = 1,75.10-5 1,3
Фтороводородная кислота   HF   К = 7,2.10-4   8,5

а) отношение последовательных констант диссоциации многоосновных кислот составляет 10 . Например, для фосфорной

 

кислоты: и .

б) сила кислоты увеличивается с ростом (m - n) в формуле кислоты, что объясняется оттягиванием электронной плотности на атомы кислорода, несвязанные с атомами водорода, что увеличивает полярность связи Н - О -.

Например, в HClO4, HNO3, H3PO4 и H3BO3 величина (m - n) равна 3, 2, 1 и 0, соответственно, поэтому сила кислот в этом ряду резко уменьшается (K1 от 1010 в HClO4 до примерно 10-10 в H3BO3);

в) при одинаковых формулах кислот их сила уменьшается с увеличением радиуса центрального атома Х. Например, H3AsO3 - слабая кислота, H3SbO3 - амфотерное соединение, H3BiO3 – почти не проявляет кислотных свойств, и лучше говорить, что Bi(OH)3 - слабое основание.

Естественно, что эти формальные правила имеют многие исключения. Например, при сравнении силы кислот и оснований этим способом необходимо, чтобы они имели одинаковые структурные формулы. Так, пирофосфорная кислота H4P2O7 имеет только переход от K2 к K3 подчиняется правилу 4а. Это связано с тем, что в молекуле имеется два эквивалентных атома фосфора и, соответственно, две пары эквивалентных атомов водорода, что и приводит к нарушению формального правила (хотя, по существу, между двумя парами атомов все же приблизительно выполняется правило 4а: K3/K1 » 10-5 и K4/K2 » 10-7)

 

ОН ОН

| |

Н - О - Р - О - Р - О - Н.

|| ||

О О

 



Дата добавления: 2016-07-05; просмотров: 1661; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2022 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.024 сек.