Производство энтропии при смешении двух потоков, имеющих одинаковый состав, но разную температуру.

Рисунок 26. Смешение.

Пример.

Дано: Газ – азот p=0.1 МПа T1=150 К T2=100 К G1 = 4 кг/c G2 = 6 кг/c Найти производство энтропии при смешении.

Решение: энтальпии для азота при давлении p=0.1 Мпа данной энтальпии при p=0.1 МПа соответствует температура

Лекция 9.

T-S диаграммы состояния вещества.

Рисунок 27. T-S диаграмма.

Твёрдое состояние рассматривать не будем.

Рисунок 28. T-S диаграмма без твердого состояния с изобарами.

Обычно в T-S координатах не указываются изобары ниже 0,1 бара вследствие того, что разреженный газ при низких давлениях ведёт себя как идеальный и для определения его параметров достаточно уравнения состояния идеального газа.

При давлениях ниже критического изобары в двухфазной области (пар – жидкость) претерпевают излом и для чистых веществ в этой области изобары совпадают с изотермами, а для большинства смесей температура кипения не совпадает с температурой конденсации и изобара не совпадает с изотермой.

Рисунок 29. T-S диаграмма смеси.

Изохоры в T-S координатах не претерпевают излома в двуфазной области.

Рисунок 30. Изохоры в T-S диаграмме.

Изохора в T-S диаграммах проходит более круто, нежели изобара в газовой области.

Рисунок 31. Изохора и изобара в газовой области.