Определение и предмет химии.

В первом разделе вы повторите основные положения атомно-молекулярной теории, понятия «Атом», «молекула», «относительная атомная и относительная молекулярная массы», «моль», и «молярная масса», «валентность», закон постоянства состава вещества, закон сохранения массы, закон Авогадро.

При изучении этого раздела вы потренируетесь в расчетах по химическим формулам и химическим уравнениям.

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Химические свойства вещества – это способность данного вещества превращаться в другие вещества.

Превращения одних веществ в другие называются химическими реакциями, или химическими явлениями. В результате химических реакций всегда образуются новые вещества. Исходные вещества, которые вступают в химическую реакцию, называются реагентами, а новые вещества, которые образуются в результате химической реакции, называются продуктами реакции.

Вопросы для контроля.

1. Дайте определение химии как науки.

2. Что такое химические свойства вещества?

3. Что называется химическими реакциями?

4. Что называется реагентами?

5. Что называется продуктами реакции?

2. Молекулярные массы. Элементный состав веществ.

Атомы могут соединяться друг с другом. В результате этого соединения обычно образуются более сложные частицы – молекулы.

Состав любой молекулы можно выразить химической формулой.

Так, молекула водорода имеет формулу Н₂. Число «2» в этой формуле показывает число атомов водорода в молекуле водорода.

Числа в химических формулах, которые показывают, сколько атомов данного элемента входит в состав молекулы, называются индексами.

Таким образом, химические формулы показывают качественный и количественный состав молекулы (из атомов каких элементов состоит молекула и сколько этих атомов в молекуле).

Согласно закону постоянства состава (Ж. Пруст, Франция, 1808 г.):

Каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа получения вещества.

Молекула – это наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.

Масса любой молекулы равна сумме масс образующих ее атомов. Если при расчете массы молекулы используются относительные атомные массы, то получается относительная молекулярная масса, которая обозначается символом М_r.

Массовая доля (w) химического элемента в данном веществе равна отношению относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле, к относительной молекулярной массе вещества:

A_r(X)*n

ω (X) =
М_r

Вопросы для контроля

1. Какие частицы обычно образуются в результате соединения атомов?

2. Чем можно выразить состав любой молекулы?

3. Что называется индексами в химических формулах?

4. Что показывают химические формулы?

5. Как формулируется закон постоянства состава?

6. Что такое молекула?

7. Чему равна масса молекулы?

8. Что такое относительная молекулярная масса?

9. Чему равна массовая доля данного элемента в данном веществе?
Рефлексия:

Задания для самостоятельной работы

1. Опишите качественный и количественный состав молекул следующих веществ: метан СН₄, сода Na₂CO₃, глюкоза C₆H₁₂O₆, хлорCI₂, сульфат алюминия AI₂(SO₄)₃/

2. Молекула фосгена состоит из одного атома углерода, одного атома кислорода и двух атомов хлора. Молекула мочевины состоит из одного атома углерода, одного атома кислорода и двух атомных групп NH₂. Напишите формулы фосгена и мочевины.

3. Подсчитайте общее число атомов в следующих молекулах: (NH₄)₃PO₄, Са(H₂PO₄)₂, [Fe(OH)₂]₂SO₄.

4. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ, которые указаны в упражнении 1.

5. Чему равны массовые доли элементов в следующих веществах: NH₃, N₂O, NO₂, NaNO₃, KNO₃, NH₄NO₃? В каком из этих веществ массовая доля азота наибольшая и в каком – наименьшая?