Обработка результатов эксперимента

Определить равновесную концентрацию с_р уксусной кислоты в растворах после адсорбции:

. (10)

Вычислить величину адсорбции А для каждого раствора уксусной кислоты по формуле:

, (11)

где А - величина адсорбции, кмоль/кг;

с_о и с_р концентрация адсорбата до и после адсорбции, кМоль/м³,

V₀ - объём раствора до адсорбции, м;

m - масса адсорбента, кг.

1. Вычислить функции, приведённые в таблице, полученные результаты занести в таблицу.

2. Построить график изотермы адсорбции .

3. Построить график зависимости (уравнение 6) для определения величины А_¥ и константы адсорбционного равновесия К.

4. По величине предельной адсорбции А_¥ рассчитать удельную поверхность адсорбента В_уд (уравнение 9), записать значение на графике прямой.

5. Построить график линейной зависимости (уравнение 8 ), определить постоянные параметры К и n.

Используя полученные данные, сделать вывод.

Ионный обмен

Цель работы: определение концентрационной константы обмена, изучение зависимости Г=f(c).

Изменение электролитного состава дисперсионной среды приводит к определенным, более или менее глубоким изменениям в структуре двойного слоя и сопровождается ионным обменом - переходом части вновь вводимых ионов в двойной слой и выходом в объем раствора части ионов, находившихся ранее в двойном слое. Характер изменения двойного слоя определяется свойствами добавляемых в раствор противоионов и коионов, в том числе их способностью к вхождению в состав твердой фазы, к специфической адсорбции на поверхности раздела фаз и соотношением зарядов вновь вводимых ионов и ионов, образующих двойной слой (в основном противоионов). Можно выделить два крайних случая - индифферентные электролиты, которые не изменяют j₀-потенциал, и неиндифферентные электролиты, способные к его изменению. Последние обычно содержат ионы, способные входить в состав решетки твердого тела, в том числе при изоморфном замещении ионов, образующих решетку твердого тела.

В зависимости от природы вводимого электролита ионный обмен затрагивает различные части двойного электрического слоя: как его диффузную часть, так и адсорбционную и даже слой потенциалопределяющих ионов. Наиболее легко обмениваются ионы диффузного слоя.

Закономерности ионного обмена для индифферентных электролитов в самом общем случае описываются уравнением Никольского, которое для достаточно концентрированных (неидеальных) растворов имеет вид:

, (12)

где а₁, а₂и с₁, с₂, z₁, z₂ -активности (в растворе), концентрации (в двойном слое) и заряды соответствующих ионов, константа обмена ионов k₁₂).

Дисперсные системы, состоящие из положительно заряженных частиц или макромолекул, окруженных диффузным слоем, образованным анионами, способными к обмену, называют анионитами; а с отрицательными частицами, обменивающими катионы, - катионитами. В высокодисперсных системах изменение состава слоя потенциалопределяющих ионов или слоя противоионов может приводить к существенному изменению состава мицеллы.

При обменной молекулярной адсорбции из растворов происходит перераспределение компонентов между объёмом раствора и поверхностным слоем. Обмен одного компонента в объёме раствора или поверхностном слое на другой можно представить как квазихимическую обменную реакцию между компонентами В (компонент1) и С (компонент 2)с константой обмена К_а

; 13)

где В и С - компоненты, находящиеся в поверхностном слое; a_i и а_i - активности компонентов в поверхностном слое и объеме соответственно.

Если выразить активность компонентов через молярную долю х и коэффициент активности g, то уравнение (2) примет вид

(14)

где К_g - коэффициент, учитывающий изменения коэффициентов активности с изменением состава раствора (их отклонения от единицы); К - концентрационная константа обмена.

Константа К равна

(15)

где - коэффициент распределения компонента между поверхностным слоем и объемом раствора; х_i, х_i - молярные доли компонента в поверхностном слое и в объеме раствора.

Выразим молярную долю компонента 1 через молярную долю компонента 2( ), тогда уравнение (15)примет вид

(16)

Из этого уравнения найдем молярную долю компонента 2в поверхностном слое:

(17)

Рис. 8. Изотермы адсорбции из бинарного раствора в соответствии с уравнением (17): 1- К>1;2 – K<1; 3 - иллюстрация адсорбционной азеотропии

- общее уравнение изотермы адсорбции из бинарных растворов с константой обмена. Константа К является также коэффициентом разделения компонентов 1 и 2, т. е. отношением коэффициентов распределения второго и первого компонентов (15).Концентрационная константа обмена равна термодинамической константе обмена Ка только при условии . Если коэффициенты активности компонентов и соответственно Кgизменяются при изменении состава раствора, то не останется постоянной и К (3).Выражение концентраций в молярных долях позволяет графически представить изотерму при всех соотношениях компонентов, даже для неограниченно смешивающихся веществ (рис. 8).

Проведем анализ зависимости (17). Если х₂®0, то при любом значении К в знаменателе уравнения (17) можно пренебречь величиной (К-1)х₂, и тогда изотерма приобретает вид закона Генри:

. (18)

Поэтому в начале изотермы наблюдается линейная зависимость х₂ от х₂. При К>1 изотерма идет выше диагонали (рис. 1, кривая 1), при K<1 — ниже диагонали (рис. 8, кривая 2), при K= 1 - по диагонали.

Проанализируем ход изотермы адсорбции из растворов с ростом концентрации при К>>1 и К<<1. При таких условиях можно не учитывать влияние изменения К_g. Если К>>1, то разность (К-1) имеет положительный знак и уравнение (17) принимает вид, аналогичный уравнению Ленгмюра:

. (19)

где К'» К при K>>1.

Из соотношения (19) следует, что знаменатель растет с увеличением концентрации компонента 2в объеме, и первоначальный прямолинейный участок зависимости х₂ от х₂ переходит в кривую выпуклой формы - рост величины адсорбции замедляется с увеличением концентрации компонента в объеме (рис. 8, кривая 1).

Если K<<;1, то К-1<0, и уравнение (17) переходит в соотношение:

. (20)

Следовательно, при увеличении концентрации компонента 2в объеме знаменатель уравнения (20)уменьшается и более быстро возрастает величина адсорбции (см. рис. 8,кривая 2). Зависимость приобретает вид вогнутой кривой. Изотермы при К>1 и К<1 сходятся в точке, для которой справедливо соотношение

. (21)

Оно также следует из уравнения (17).

Если константа К мало отличается от единицы, т. е. величины сродства компонентов к адсорбенту близки, то на форму изотермы могут влиять изменения коэффициента K_g. Наиболее интересной зависимостью является изменение знака величины (К-1) с изменением состава раствора. Например, при малых концентрациях изотерма может проходить выше диагонали, а при больших - ниже ее, пересекая в точке K=1. Это соответствует проявлению адсорбционной азеотропии.

Молярные доли компонентов в поверхностном слое практически определить так же трудно, как и абсолютную величину адсорбции А. Если один из компонентов адсорбируется значительно лучше другого, то можно принять величину адсорбции А равной величине гиббсовской адсорбции Г. Она экспериментально определяется по разности количества вещества в объеме до и после адсорбции.