Законы идеального газа
Газовые законы были установлены экспериментально до создания МКТ.
Идеальный газ - газ в котором: 1) объём всех молекул пренебрежимо мал по сравнению с объёмом газа (SVмол.<<Vгаза); 2) потенциальная энергия взаимодействия между молекулами пренебрежимо мала по сравнению с суммой кинетических энергий отдельных его молекул (SЕпот.<< SEк).
Макроскопические параметры (р, V, T, rи др.) характеризуют газ в целом; именно эти параметры регистрируют измерительные приборы. Уравнение, устанавливающее взаимосвязь между макроскопическими параметрами, называют уравнением состояния.
1. Закон Бойля(1662г.)и Мариотта(1667г.) для изотермического процесса.
При m = const и Т = const
p×V = const.
2. Закон Шарля(1787 г.) для изохорического процесса.
При m = const и V = const
где g-термодинамический коэффициент давления газа.
3. Закон Гей-Люссака(1802 г.) для изобарического процесса. При m = const и р = const
где a-коэффициент объёмного расширения газа.
Изохора и изобара пересекают ось температуры при to=-273,16оС; эту температуру называют абсолютным нулём температуры. Поэтому из законов Шарля и Гей-Люссака следует, что град-1.
В XIX в. англичанином Кельвином предложена термодинамическая шкала температур: T=,но 1 K =1oC !
Отметим, что при Т®0,движение не исчезает, прекращается лишь тепловое движение атомов и молекул. Например, при Т ® 0орбитальное движениеэлектронов в атоме не прекращается. В настоящее время уже достигли Т » 0,003 K. Кроме того, стремление к нулю давления и объёма в законах Шарля и Гей-Люссака, при to®-273o, означает лишь то, чтопри низких температурах газы нельзя рассматривать как идеальные.
Законы Шарля и Гей-Люссака часто записывают и в другом виде:
Þ
Þ ;
Þ
Þ .
Парциальным давлением газа, входящего в газовую смесь, называют давление, которое создавал бы этот газ, если бы он занимал весь объём, предоставленный смеси (т.е. если удалить все другие компоненты смеси).
4. Закон Дальтона(1801 г.): давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений всех газов смеси: +pn, т.е. молекулы данного газа, входящего в состав смеси, "не замечают" молекул других компонент смеси.
5. Закон Авогадро(1811 г.): при одинаковых ри Тодин моль любого газа занимает один и тот же объём. В частности, при р=poи Т=To(гдеpo Па,To-значения давления и температуры при нормальных условиях) объём 1 моля любого газа равен 22,4л(итра).
6. Закон Клапейрона(1834 г.) объединяет законы Бойля-Мариотта, Шарля и Гей-Люссака: .
7. Уравнение Клапейрона - Менделеева (1875 г.):
, где - универсальная газовая постоянная.
5.5. Oсновное уравнение МКТ(уравнение Клаузиуса)
Оно получено для идеального газа и устанавливает связь между таким макропараметром как давление ри средней скоростью молекул газа (или средней кинетической энергией молекул).
По определению, давление рассчитывают по формуле: , где S-площадь участка стенки; но F = m×a = (где Р - импульс тела).
Давление газа на стенки складывается из импульсов отдельных молекул , т.е.: , где Z - число ударов о площадку Sза .
Но Z= S×n××Dt×; где n -концентрация молекул газа в сосуде, а объясняется тем, что в силу хаотичности движения молекул только половина из них имеет , направленную к рассматриваемой стенке. Кроме того,
= - (-)=2 . Тогда: 2 × =.
При с, имеем: = . А средняя сила, действующая на площадку S стенки: = . Так как движение молекулы во всех трёх направлениях равновероятно, то: . Тогда =.
Таким образом, выражение для давления принимает вид:
.
Откуда, учитывая, что , получим уравнение Клаузиуса: .
Температура
В быту понятие "температура" определяют как величину, характеризующуюстепень нагретостител. Такое определение основано на физиологическом восприятии состояния тела. Но характеристика теплового состояния тела на ощупь, во-первых, не всегда возможна (имеет ограниченный температурный диапазон), во-вторых, субъективна (при одинаковой температуре металлические предметы на ощупь холодны, а деревянные - теплы).
С точки зрения физики, температура (Т) - мера содержащейся в теле теплоты, особой формы энергии, обусловленной тепловым (хаотическим) движением молекул. Температура - макроскопический параметр, определяющий направление перехода тепла (от более к менее нагретому телу).
Температура относится к классу интенсивных величин, которые, в отличие от экстенсивныхвеличин (длины, объёма, массы и т.п.), не подчиняются закону аддитивности (нельзя, смешав две порции воды с одинаковой Т,получить воду с более высокой Т), т.е. температуры тел не складываются.
Основное свойство температуры: температуры тел, образующих изолированную систему и находящихся в тепловом контакте, постепенно выравниваются, и система приходит в состояние термодинамического равновесия, т.е. такого состояния, при котором все макроскопические параметры системы остаются сколь угодно долго неизменными и одинаковыми во всех её частях.
Для измерения Т используют термометры, действие которых может быть основано на различных принципах:
1) , при р = const;
2) , при V = const;
3) термопарные (использующие зависимость контактной разности электропотенциалов от температуры);
4) болометрические (использующие зависимость электрического сопротивления материалов от температуры);
5) фотометрические (использующие зависимость спектра излучения тела от его температуры); это единственный вид бесконтактных термометров;
6) жидкокристаллические (используется зависимость организации молекул некоторых органических веществ от температуры).
В бытовых термометрах (спиртовых и ртутных) используют зависимость V= для жидкостей. В научных - чаще используют газовые термометры, у которых зависимость более линейна, чем у жидкостных.
Замечание: термометр (кроме фотометрического) никогда не показывает температуру объекта сразу; из-за тепловой инерционности необходимо время, чтобы термометр пришёл в тепловое равновесие с телом, причём теплоёмкость термометра должна быть значительно меньше теплоёмкости тела (объекта исследований), иначе он будет изменять, а не измерять температуру тела.
Дата добавления: 2019-12-09; просмотров: 439;