Количественное определение
ФС Метод тиоцианатометрии.Предварительно проводят минерализацию колларгола и протаргола в колбе Кельдаля при кипячении в смеси с концентрированными серной и азотной кислотами для переведения связанного серебра в ионное состояние:
Затем образовавшиеся ионы серебра количественно определяют мeтодом тиоцианатометрии.
Метод основан на свойстве серебра нитрата количественно осаждаться аммония тиоцианатом. Вариант прямого титрования. Индикатор - железоаммонийные квасцы. Среда - азотнокислая (для предотвращения гидролиза индикатора).Титрант – раствор тиоцианата (роданида) амммония (см.AgNO3).
Стандартизация ЛВ проводится по содержанию серебра. Серебра в препарате должно быть не менее 70%, не менее 8% . fэкв(серебра ) =1
Хранение
В хорошо укупоренных банках оранжевого стекла в защищенном от света месте, чтобы не допустить разложения с образованием ионов серебра (колларгол - по списку Б).
Применение
Наружно в качестве вяжущих, антисептических, противовоспалительных средств. Колларгол применяют также в виде мазей. Применяют в виде водных растворов: глазных капель, капель для носа, растворов для промывания в урологии. В коллоидных препаратах серебра сохраняются лишь дезинфицирующие свойства серебра, а прижигающие – пропадают.
Формы выпуска
Субстанция.
Соединения железа
ФП Железа (II) сульфат Ferri (II) sulfas (ЛH)
FeSO4 ·7Н2О Ferrous sulfate (MHH)
Получение
Растворением избытка железа восстановленного в растворе серной кислоты при нагревании до 800С:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
Раствор упаривают до кристаллизации и полученный железа (II) сульфат сушат при 30 0C.
Описание
Прозрачные кристаллы светлого голубовато-зеленого цвета или кристаллический бледно-зеленый порошок. На воздухе выветривается.
Легко растворим в воде, растворим в спирте, глицерине.
Водные растворы имеют слабокислую реакцию среды, т.к. железа (II) сульфат подвергается гидролизу с выделением кислоты серной:
2FeSO4 + H2O ←→ Fe2(OH)2SO4 + H2SO4
Химические свойства
Железа (II) сульфат проявляет: 1)восстановительные свойства, 2)вступает в реакции комплексобразования (о-фенантролин, сульфосалициловая кислота) и 3)осаждения. С раствором аммиака образует осадок железа (II) гидроксида светло-зеленого цвета, который на воздухе окисляется до железа (III) гидроксида - осадок бурого цвета:
FeSO4 +NH4OH→ Fe(OH)2↓ +(NH4)2SO4
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O →4Fe(OH)3↓
Подлинность
Дата добавления: 2022-07-20; просмотров: 171;
Поиск по сайту
Публикации по технике и механике
Публикации по биологии
Публикации по информатике
Публикации по строительству
Публикации по физике
Публикации по химии
Публикации по электронике
Публикации по искусству
Публикации по истории
