Примеры веществ с молекулярной кристаллической решеткой.

Вещества с молекулярными кристаллическими решетками характеризуются малой твердостью, низкой температурой плавления, летучестью.

Поскольку тип химической связи зависит от электронной конфигурации атомов, то закономерности в строении атомов влияют и на строение и физические свойства образованных ими простых веществ.

Таблица 4. Положение s- и р – элементов в Периодической системе и типы кристаллических решеток их простых веществ.

Вопрос №3 «Зависимость свойств вещества от типа строения кристаллической решетки»

Существует следующая закономерность:

Если известно строение веществ, то можно предсказать их свойства или наоборот: если известны свойства веществ, то можно определить их строение.

Пользуясь этой закономерностью, попытаемся предсказать, каковы примерно должны быть температуры плавления фторида натрия NаF, фтора F₂ и фтороводорода НF.

В узлах кристаллической решетки фторида натрия находятся ионы натрия Nа⁺ и фторид-ионы F^-. Между ними действуют электростатические силы притяжения, которые сравнительно велики. Чтобы расплавить фторид натрия, нужно преодолеть эти силы и разрушить кристаллическую решетку. Значит, температура плавления фторида натрия должна быть высокой.

В узлах кристаллической решетки фтора находятся неполярные молекулы. Силы сцепления между ними небольшие. Поэтому фтор должен иметь низкую температуру плавления.

В узлах кристаллической решетки фтороводорода находятся полярные молекулы. Силы сцепления между ними гораздо больше, чем между неполярными молекулами. Поэтому температура плавления фтороводорода должна быть гораздо ниже, чем у фторида натрия, но выше, чем у фтора. Экспериментальные данные, приведенные в таблице 5, подтверждают это предположение.

Таблица 5

Ковалентные связи между атомами очень прочные; поэтому можно предполагать, что для веществ с атомной решеткой характерна высокая тем­пература плавления. Это тоже подтверждается на практике. Так, например, графит плавится при очень высокой температуре (3740 °С).