Восстановители и окислители

Основные положения теории окисления – восстановления

Сущность окисления состоит в отдаче окисляющимся веществом (восстановителем) валентных электронов окислителю, который, принимая электроны, восстанавливается.

Сущность восстановления состоит в присоединении восстанавливающимся веществом (окислителем) электронов восстановителя, который, отдавая электроны, окисляется.

Например, в реакции:

С + PbO = Pb + CO

– окисление; восстановитель

– восстановление; окислитель

Процесс отдачи веществам (атомом, ионом) электронов называется окислением, а процесс присоединения веществом электронов называется восстановлением.

Вещества (атомы, ионы) в процессе химической реакции, присоединяющие электроны, называются окислителями, а вещества, отдающие электроны, называются восстановителями.

Восстановители и окислители

Группа восстановителей: восстановителями могут быть нейтральные атомы металлов – восстановительные свойства металлов зависят от агрегатного состояния, среды, величины радиуса атома и количества валентных элементов. Сильными восстановителями являются атомы с малым потенциалом ионизации. К ним относятся атомы электронов двух первых главных подгрупп периодической системы элементов – щелочные и щелочноземельные металлы, а также алюминий, железо и другие. Франций является самым сильным восстановителем из всех элементов периодической системы. В химических реакциях восстановители отдают электроны согласно схеме: .

Восстановительные свойства проявляют и неметаллы (углерод, водород); отрицательно заряженные ионы неметаллов (к данной группе относятся анионы в бескислородных кислотах и их солях: H₂S-S^2-, H₂Se-Se^2-, HJ-J^-, HBr-Br^- и другие. Сильные восстановительные свойства проявляют водород, находящийся в степени окисления (-1), т.е. в гидридах металлов – CaH₂); положительно заряженные ионы металлов в низшей степени окисления (это ионы металлов, которые при взаимодействии с сильными окислителями могут еще повышать свою степень окисления: Sn⁺², Fe⁺², Cr⁺², Mn⁺²); сложные ионы и молекулы, содержащие атомы в состоянии промежуточной степени окисления (сложные ионы SO , NO , AsO , CrO , [Fe (CN)₆]^4- проявляют восстановительные свойства, так как у них атомы серы, азота, мышьяка, хрома и железа находятся в состоянии промежуточной степени окисления: S⁺⁴, N⁺³, As⁺³, Cr⁺³, Fe⁺²; аналогичными свойствами обладают и некоторые молекулы: , , ).