КИСЛОРОД, Дикислород, трикислород
ЭЛЕМЕНТЫ VIА ГРУППЫ. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
Элементы и их символы: кислород О, сера S, селен Sе, теллур Те, полоний Ро. Групповое название элементов VIА группы – халькогены.
Степень окисления. Для кислорода характерна степень окисления (-2), для остальных элементов (кроме полония) – (+6), (+4) и (-2), полоний в соединениях проявляет степень окисления (+4), (+2) и (-2). Устойчивость состояния окисления (+V1) понижается от S к Те, устойчивость состояния окисления (+4) повышается от S к Ро, а устойчивость состояния окисления (-2) понижается от О к Ро.
Свойства (табл. 1). Металлические свойства возрастают от кислорода к полонию. В целом элементы О и S – неметаллы; Sе и Те обнаруживают повышение металлического характера, например в свободном виде Sе существует в металлической и неметаллической модификациях, а Те – только в металлической, Ро – металл.
Гидроксиды элементов VIА группы в высшей степени окисления отвечают кислотам Н2SО4, Н2SеО4 (сильные кислоты) и Н6ТеО6 (слабая кислота). Гидроксиды этих элементов в степени окисления (+4) соответствуют слабым кислотам SО2*nН2О, Н2SеО3 и Н2ТеО3, сила которых понижается с увеличением порядкового номера кислотообразующего элемента, РоО(ОН)2 – амфотерный гидроксид. По сравнению с элементами VА группы все указанные Гидроксиды более кислотные, а по сравнению с элементами VIIА группы — более основные.
Устойчивость водородных соединений — халькогеноводородов Н2О, Н2S, Н2Sе, Н2Те и Н2Pо — уменьшается от О к Ро, кислотность их в водном растворе, напротив, в этом порядке увеличивается. Вода Н2О считается нейтральной, сила Н2Те примерно соответствует силе ортофосфорной кислоты, Халькогеноводороды проявляют соответственно большие и меньшие кислотные свойства, чем водородные соединения элементов VА группы и галогеноводороды.
КИСЛОРОД, Дикислород, трикислород
Открытие. Кислород впервые получен в свободном виде при нагревании селитры в 1770 г. (Шееле, Швеция) и в 1774 г. при разложении оксида НgО и свинцового сурика (Рb2IIРbIV)О4 (Пристли, Англия). Роль кислорода в реакциях горения многих веществ на воздухе была объяснена в 1775 г. (Лавуазье, Франция), что подорвало устои теории флогистона, выдвинутой в 1697 г. (Шталь, Германия).
Распространение в природе. Кислород — самый распространенный элемент на Земле. Содержание его в земной коре составляет 55,1% ат. Свободный кислород находится в воздухе (»1,1*1015 т) и в природных водах (биохимическая самоочистка речной и морской воды идет с потреблением кислорода). Связанный кислород содержится в воде, силикатах, кварце и других минералах, а также в живых организмах.
Состав атмосферного воздуха: Азот 78,09 % (об) 75,51 % (масс.); Кислород 20,95 23.15; Аргон 0,93 1.28; Диоксид углерода 0,03 0,046; Водяной пар (25 °С) <3 <0,27.
Плотность воздуха составляет 1,293 г/л при О °С и 101,33 кПа (1 атм). Воздушная оболочка Земли поглощает и нейтрализует вредное ультрафиолетовое излучение Солнца и предохраняет от перегрева земную поверхность.
.
Таблица 1.
Дата добавления: 2021-09-07; просмотров: 115;