ЭЛЕМЕНТЫ VIIIб ГРУППЫ. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
Состав группы. ВVIIIб группу входят девять элементов, которые делятся на семейство железа, включающее железо Fе, кобальт Со, никель Ni, и семейство платины, включающее рутений Ru, родий Rh, палладий Рd (легкие платиновые металлы) и осмий Оs, иридий Ir и платину Рt (тяжелые платиновые металлы).
Свойства элементов VIIIБ группы представлены в табл. 1. Только рутений и осмий достигают высшей (для данной группы) степени окисления, однако оксиды ОsО4 и RuО4 ангидридами кислот не являются.
Железо, кобальт и никель (наряду с гадолинием) являются ферромагнитлыми металлами.
2. ЖЕЛЕЗО
Элемент железо Fе; степени окисления +3, +2 и (+6). Железо относится к металлам, известным с глубокой древности.
Распространение в природе. Железо – четвертый элемент по распространенности на Земле, наиболее распространенный из тяжелых металлов. Существует гипотеза, что земное ядро состоит из сплава железа с никелем. В природе железо находится в связанном виде: входит в состав горных пород, а также содержится в живых организмах. Только метеориты представляют собой самородное железо. В состав вод минеральных источников входят сульфат FеSО4 и гидрокарбонат железа (II) Fе(НСО3)2; содержание железа достигает 100мг/л.
Минералы:
Оксиды: магнетит (магнитный железняк) (FеII Fе2III)О4; гематит (красный железняк) Fе2О3; лимонит (бурый железняк) Fе2О3*nН2О;
карбонат сидерит (железный шпат) FеСО3.
Сульфиды: пирит (железный колчедан, серный колчедан) FеS2; пирротин (магнитный колчедан) Fе0,877S.
Силикаты: оливин (Мg, Fе)2SO4 и др.
Получение.
1. Восстановление оксидов железа алюминием (термитный способ) или водородом:
Fе2О3 + 2А1 = 2Fе + А12О3; Fе2О3 + 3Н2 = 2Fе + 3Н2О
2. Термическое разложение пентакарбонилжелеза: [Fе(СО)5] = Fе + 5СО
Физические свойства. Серебристо-белый, пластичный, относительно мягкий металл. Размягчается при красном калении и в этом состоянии хорошо подвергается сварке, прокатке и ковке. При температуре ниже 768°С железо ферромагнитно, но не имеет остаточного магнетизма, т. е. при удалении магнитного поля железо перестает проявлять магнитные свойства.
Химические свойства. Во влажном воздухе железо окисляется (ржавеет), при этом образуются (FеIIFе2III)О4 и FеО(ОН). Из-за рыхлости ржавчина не предохраняет железо от дальнейшего окисления. При калении железа на воздухе появляется слой окалины (FеIIFе2III)О4. С разбавленными кислотами неокислителями образуются соли железа (II); в концентрированной азотной кислоте железо пассивируется, но при кипячении переходит в раствор с выделением нитрозных газов (главным образом NО2) и образованием нитрата железа (III). По отношению к щелочам железо устойчиво на холоду, но при кипячении в щелочных растворах поверхностный слой его разрушается и металл окрашивается в черно-бурый цвет.
Применение. Чистое железо идет на изготовление сердечников трансформаторов и электромагнитов, а также используется в производстве специальных сплавов.
Защита от коррозии.
1. Нанесение металлических покрытий методами гальванического никелирования, цинкования, кадмироваиия, лужения и хромирования, а также горячего цинкования и лужения путем погружения изделий в расплавленный металл.
2. Нанесение неметаллических покрытий с использованием эмалей, лаков, масел и жиров.
3. Создание защитных слоев при кратковременном и мягком окислении, например формирование черно-бурого слоя (FеIIFе2III)О4 при кипячении в щелочном растворе нитритов или слоя ортофосфата железа при фосфатировании путем погружения изделия в растворы дигидрофосфатов цинка (II) или марганца (II), содержащие различные добавки (нитриты и др.).
4. Электрохимическая защита с применением протекторных анодов из цинка или магния используется для защиты корпусов судов, трубопроводов нефтепродуктов и др.
.
Таблица 1
Свойства элементов VIIIб группы
Семейство железа | Семейство платины | ||||||||
Железо Fе | Кобальт Cо | Никель Ni | Рутений Ru | Родий Rh | Палладий Pd | Осмий Оs | Иридий Ir | Платина Рt | |
Порядковый номер элемента | |||||||||
Относительная атомная масса | 55.847 | 58,933 | 68,69 | 101,07 | 102,906 | 106,42 | 190,2 | 192,22 | 195,08 |
Содержание в земной коре, % | 4,7 | 3,7*10-3 | 1,5*10-2 | 2*10-6 | 1*10-7 | 1*10-6 | 1*10-8 | 1*10-7 | 5*10-7 |
Температура плавления, °С | |||||||||
Плотность при 20 °С, г/см3 | 7,87 | 8,90 | 8,91 | 12,45 | 12,41 | 12,02 | 22,61 | 22,65 | 21,45 |
Степень окисления | +2, +3, (+4) | +2, (+3) | +2, (+3, +4) | +4, +8, (+2, +3, +6, +7) | +3, +4, (+1, +2, +6) | +2, +4, (+3) | +4, +8, (+2, +3, +6) | +3, +4, (+1, +2, +6) | +2, +4, (+1, +3, +6) |
3. СПЛАВЫ ЖЕЛЕЗА С УГЛЕРОДОМ
Влияние углерода. Почти все производимое в промышленности железо содержит углерод. В зависимости от условий получения углерод может быть растворенным в железе, химически связанным с железом в карбид железа – цементит Fе3С и распределенным в железе в виде кристалликов графита. При максимальном содержании (6,67%) весь углерод находится в железе в форме цементита. Свойства железа при повышении содержания углерода существенно изменяются, а именно: понижается способность к деформации, повышается твердость и хрупкость, максимально увеличивается эластичность, достигает минимума температура плавления (1145°С при 4,28% С), понижается ковкость, вальцуемость и свариваемость, основанные на способности металла деформироваться в состоянии размягчения до достижения температуры плавления, улучшаются литейные свойства, поскольку состояние жидкотекучести металла достигается при более низкой температуре, появляется и увеличивается степень остаточного магнетизма.
Виды сплавов железа с углеродом. В зависимости от содержания углерода сплавы на основе железа подразделяют на:
нелегированные стали (содержание углерода 0,02—2,06%), это твердые, эластичные, устойчивые к деформации сплавы, обладающие меньшей ковкостью и более низкой температурой плавления, чем для чистого железа; при содержании углерода более 0,2 твердость сплава может быть увеличена закалкой; хорошо поддается вальцовке и сварке, при относительно высоких температурах хорошо отливаются (литейная сталь);
чугуны (содержание углерода > 2,06%, включают многие примеси), это очень твердые, хрупкие и несжимаемые сплавы, разрушаются при сгибании, толчках и ударах, при содержании углерода »4,5% имеют более низкую температуру плавления, чем стали, хорошо отливаются, но не поддаются сварке и прокатке.
Влияние примесей. Специально вводимые в сталь и чугун примеси (легирующие добавки) придают сплавам различные технически полезные свойства. Различают неметаллические примеси (S, Р, N. Н, Si) — так называемые спутники железа (водород попадает в железо при травлении), которые хорошо в нем удерживаются. Фосфор, в частности, улучшает литейные свойства, снижая вязкость сплава; кремний способствует при понижении температуры выделению углерода в форме графита (образуются серые чугуны), а марганец — выделению углерода в форме цементита (образуются белые чугуны);
металлические примеси (Мn, Ni, Сr, реже V, Мо, W, Тi, Со), влияние легирующих металлов в вопросе 4.
4. 5. 6. (Самостоятельно).
7. СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА
Соединения железа (II), существующие в виде кристаллогидратов зеленого цвета, на воздухе легко переходят, особенно в щелочной среде, в соединения железа (III), окрашенные в желтый цвет. Переход железа (II) в железо(III) ускоряется такими окислителями, как пероксид водорода и горячая азотная кислота. Наоборот, соединения железа (III) с трудом восстанавливаются до соединений железа (II). Реакцию можно провести при встряхивании раствора соли железа (III) с железными опилками, например:
Соединения железа (VI), например красный феррат бария ВаFеO4 очень неустойчивы (сильные окислители).
Оксиды. Оксид железа (II) FеО — черный порошок.
Оксид дижелеза (III) – железа (II) (FеIIFе2III)О4 встречается в природе как минерал магнетит, образуется в виде окалины при ковке железа, является продуктом сгорания железных опилок на воздухе; искусственно получается на поверхности стальных предметов при специальном окислении стали (чернение, воронение). Зола бурого угля (на ТЭЦ) содержит до 8% магнетита, который может быть отделен магнитной сепарацией и использован в черной металлургии.
Оксид железа (III) Fе2О3 — красно-коричневый порошок, большие кристаллы Fе2О3 имеют окраску от серой до черной, т. пл. 1565°С. В природе встречается в виде минерала гематита. Переходит в раствор при действии кислот с большим выделением теплоты. Используется в термитной сварке, в качестве полирующего материала для сталей и стекла, как краситель (железный сурик). Полиморфная модификация g-Fе2О3 служит носителем звука и изображения в магнитных лентах.
Ферриты — это не соли, а двойные оксиды сложного состава, обязательно содержащие железо (III); таким, например, двойным оксидом является феррит бария состава ВаО*6 Fе2О3. Ферриты получают керамическим спеканием, используются в качестве магнитных материалов.
Гидроксиды. Гидроксид железа (II) Fе(ОН)2 выпадает из водных растворов солей железа (II) при добавлении щелочей. В отсутствие воздуха имеет белый цвет, однако на воздухе темнеет вследствие частичного окисления железа (II) до железа (III). Из водных растворов солей железа(III) выпадает ржаво-коричневый осадок полигидрата Fe2О3*nН2O, в определенных условиях можно получить также метагидроксид железа FеО(ОН) [гидроксид железа Fе(ОН)3 не существует]. В избытке раствора щелочей гидроксиды железа практически не растворяются.
Пентакарбонилжелезо [Fе(СО)5] — светло-желтая горючая жидкость, т. пл. 103°С. Образуется при повышенной температуре и давлении из тонкодисперсного железа и монооксида углерода, но при более высокой температуре разлагается. Ядовит.
Цианокомплексы.
Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) существует в виде кристаллогидрата К4[Fе(СN)6]*3H2O, окрашен в желтый цвет, растворим в воде. Получается из отработанной массы на газоочистных заводах или из отходов цианамидного производства. Применяют для приготовления красной кровяной соли и берлинской лазури.
Гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) К3[Fе(СN)6] — красные кристаллы, растворяются в воде с образованием желто-зеленого раствора. Получается при обработке гексацианоферрата (II) калия газообразным хлором. Применяют как отбеливатель в цветной фотографии и как ослабитель в черно-белой фотографии, он переводит мелкодисперсное серебро в соль — гексацианоферрат (II) серебра Аg4[Fе(СN)6], который легко растворяется в растворе тиосульфата натрия (в фиксажной ванне).
Берлинская лазурь (турнбулева синь), выпадает из растворов солей железа (II) при добавлении красной кровяной соли или из растворов солей железа (III) при добавлении желтой кровяной соли. Состав берлинской лазури зависит от условий осаждения и изменяется от FеIII5[FеII(СN)6]3 до KFеIII[FеII(СN)6]. Применяют как синий пигмент.
Нитропруссид натрия [пентацианонитрозилийферрат (II) натрия] Nа2[Fе(NО)(СN)6], темно-красный кристаллогидрат, гидратированный двумя молекулами воды, хорошо растворяется в воде. Получается из гексацианоферрата (II) калия, азотной кислоты и карбоната натрия. Применяют как средство для обнаружения растворенных сульфидов (фиолетовое окрашивание). Пруссиды — группа комплексных соединений железа, содержащая во внутренней сфере пять цианолигандов и один другой лиганд.
Сульфат железа (II) кристаллизуется с семью молекулами воды. Кристаллогидрат FеSО4*7Н2О (железный купорос) — зеленые кристаллы, растворимые в воде и окисляющиеся на воздухе. Применяют в качестве пестицида и консерванта древесины, как компонент электролитов в гальванотехнике, лекарственное средство, мягкий восстановитель, пигмент, источник получения других соединений железа. Более устойчив на воздухе двойной сульфат
(NН4)2SО4*[Fе(Н2О)6]SО4 называемый солью Мора.
Сульфид железа (II) FеS выпадает в виде черного осадка из растворов солей железа (II) при добавлении раствора сульфида аммония; FеS можно также синтезировать непосредственно из простых веществ (Fе + S = FеS). Применяют в лаборатории для получения сероводорода:
FеS + Н2SО4(разб.) = FеSО4 + Н2S.
В качестве реагента можно использовать также 20 % хлороводородную кислоту, но не кислоты-окислители.
Хлорид железа (III) кристаллизуется из водного раствора в виде желтой гигроскопичной массы состава FеС13*6Н2О. Применяют для травления поверхности медных пластин в гальванопластике 2FеС13 + Сu = 2FеС12 + СuС12 и как компонент кровеостанавливающих средств.
Тиоцианат железа (III) Fе(NСS)3*3Н2О образует темно-красный раствор, является очень слабым электролитом.
Сульфат аммония-желез а(III) Fе(NН4)(SO4)2*12Н2О (железоаммонийные квасцы) — бесцветные, но часто окрашенные в светло-фиолетовый цвет (за счет примеси соединений марганца) кристаллы. Растворяется в воде с образованием желтого раствора (в результате гидролиза).
Железные пигменты:
железный желтый (лимонита) FеО (ОН); железный сурик (природный гематит, железный красный) – Fе2О3; железный черный (FеIIFе2III)О4; охра – природная смесь лимонита, глины и др.
8. КОБАЛЬТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Элемент кобальт Со; степени окисления (+2), реже (+3).
Открытие. Впервые выделен в свободном виде в 1735 г. (Брандт, Германия).
Распространение в природе. Встречается только в связанном виде вместе С никелем.
Минералы: смальтин СоАs2; кобальтин (кобальтовый блеск) СоАsS; линнеит (кобальто-никелевый колчедан) (Со, Ni)3S4.
Получение. Металлургическая переработка арсенидных и сульфоарсенидных руд (содержащих Со и Ni), включающая следующие стадии: обжиг руды, перевод соответствующих оксидов в раствор при обработке кислотами, отделение от никеля осаждением гидроксида Со(ОН)3 действием раствора NаСlO при рН 3,9 – 4,2 и при продувании воздуха, перевод в оксид и восстановление углем, алюминием или водородом.
Свойства. Кобальт представляет собой серебристо-белый, слегка красноватый металл; более ковкий, твердый и прочный, чем сталь. При температуре до 1115°C проявляет ферромагнитные свойства. На воздухе при обычных условиях устойчив, с щелочами не реагирует.
Применение. Кобальт используется для легирования железа (получение быстрорежущих сталей) и производства особо твердого сплава — победита (состоит из Со и WС).
Соединения кобальта. Соединения кобальта (II) устойчивы; кобальт (III) образует только комплексные соединения. Безводные соли кобальта (II) окрашены в синий цвет, кристаллогидраты — в розовый и красный цвет.
Хлорид кобальта (II) в виде кристаллогидрата СоС12*6Н2О — красное вещество, которое нагреванием, в частности в водном растворе, может быть переведено в более бедное водой вещество синего цвета (на этом основано действие симпатических чернил), однако при охлаждении раствора снова появляется розово-красная окраска. Эту соль применяют как индикатор влажности воздуха.
Гидроксид кобальта (II) Со(ОН)2 выпадает из водных растворов солей кобальта (II) в виде розового осадка при добавлении избытка щелочи (при недостатке щелочи образуется синий осадок основных солей различного состава).
Оксид кобальта (III) получается в виде полигидрата Со2О3*nН2О, который после высушивания представляет собой черно-коричневый порошок; применяют как синий краситель для стекла, фарфора и эмалей. Так называемое синее кобальтовое стекло — это силикат кобальта и калия (техническое название синяя смальта).
Стеарат кобальта (II) Со(С17Н35СОО)2 используется как сиккатив для масляных красок.
Кобальтовые краски:
кобальтовая синяя (тенарова синь) (СоА12)О4; кобальтовая голубая (СоSn)О3; кобальтовая зеленая (ринманова зелень) СоО*xZnO или (Со2Zn)О4; кобальтовая желтая (ауреолин) К3[Со(NО2)6].
9. НИКЕЛЬ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Элемент никель Ni известные степени окисления: +2, реже +3 и +4.
Открытие. Никель впервые получен в виде металла в 1751 г. (Кронстедт, Швеция), однако еще в Древнем Китае было известно много никельсодержащих сплавов.
Распространение в природе. В земной коре никель встречается только в связанном виде (его спутники: Со, Аs, Sb), в железных метеоритах содержится самородный никель (до 8 %).
Минералы: никелин (красный никелевый колчедан, купферникель) NiАs; хлоантит (белый никелевый колчедан) (Ni, Со, Fе)Аs2; гарниерит (Мg, Ni)6(Si4O4)(ОН)6*Н2O; магнитный колчедан (Fе, Ni, Сu)S.
Получение. Для промышленного получения никеля применяют гарниерит и магнитный колчедан.
1. Силикатную руду восстанавливают угольной пылью во вращающихся трубчатых печах до железо-никелевых окатышей (5—8 % Ni), которые затем очищают от серы, прокаливают и обрабатывают раствором аммиака. После подкисления раствора из него электролитически получают металл.
2. Карбонильный способ (метод Монда). Вначале из сульфидной руды получают медно-никелевый штейн, над которым пропускают СО под высоким давлением. Образуется легколетучий тетракарбонилникель [Ni(СО)4], термическим разложением которого выделяют особо чистый металл.
3. Алюминотермический способ восстановления никеля из оксидной руды:
ЗNiO+ 2А1 = 3Ni + А12О3
Существуют и другие методы получения никеля.
Свойства. Никель представляет собой слегка желтоватый серебристый металл, очень ковкий и тягучий. До температуры 356°С проявляет ферромагнитные свойства. Весьма устойчив на воздухе, медленно реагирует с кислотами и совсем не реагирует с щелочами.
Применение. Никель — компонент сплавов, например специальных сталей, монетного сплава, материал для изготовления анодных пластин (при гальваническом никелировании), лабораторной посуды и оборудования, катализатор гидрирования. Используется в производстве никель-кадмиевых аккумуляторов.
Сплавы:
монель-металл (65—67% Ni + 30—32% Сu + 1 % Мn), жаростойкий до 500°С, очень коррозионно-устойчив;
нихром, сплав сопротивления (60 % Ni + 40% Сr) ;
пермаллой (76% Ni+17% Fе + 5% Сu + 2% Сr), обладает высокой магнитной восприимчивостью при очень малых потерях на гистерезис;
инвар (65% Fе + 35% Ni), почти не удлиняется при нагревании.
Кроме того, к сплавам никеля относятся никелевые и хромоникелевые стали, нейзильбер и различные сплавы сопротивления типа константана, никелина и манганина.
Соединения никеля. Наиболее важные и устойчивые — соединения никеля (II).
Сульфат никеля (II) кристаллизуется из водного раствора с семью молекулами воды; кристаллогидрат NiSO4*7Н2О (никелевый купорос)—изумрудно-зеленые кристаллы, легко растворимые в воде, применяют при никелировании.
Оксид никеля (II) NiO — серо-зеленый порошок.
Гидроксид никеля (II) Ni(ОН)2 выпадает из растворов солей никеля при добавлении щелочей в виде ярко-зеленого осадка, амфотерности не проявляет.
Сульфид никеля (II) NiS — черный осадок.
Тетракарбонилникель [Ni(СО)4] — бесцветная жидкость, т. кип. 43°С. Ядовит. Получается при обработке мелкораздробленного никеля монооксидом углерода при 50°С. При 200°С разлагается в на холодных стенках сосуда образуется «никелевое зеркало».
10. ЛЕГКИЕ И Тяжелые ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ
Легкие платиновые металлы
Рутений Ru относится к редчайшим элементам. Открыт в 1844 г. (К. К. Клаус, Россия). В земной коре встречается в самородном виде как спутник других платиновых металлов (в так называемом осмириде – сплаве Оs и Ir). Представляет собой серебристо-белый, очень твердый, хрупкий и высокоплавкий металл. Не растворим в царской водке, растворяется в насыщенной кислородом хлороводородной кислоте.
Рутений в своих соединениях проявляет степень окисления +8. Оксид рутения (VIII) RuО4 — желтые летучие иглообразные кристаллы, т. пл. 25°С, т. кип. 100°С, реагирует с водой.
Родий Rh впервые обнаружен в 1803 г. (Волластон, Англия). В земной коре встречается как спутник платины и золота. Представляет собой серебристо-белый с сильным блеском, нерастрескивающийся и ковкий металл. В компактном состоянии устойчив к действию всех кислот.
Применяют как катализатор (платино-родиевые сетки при окислении NН3 до NO), как компонент термопар и для родироваиия — получения покрытия на серебряных изделиях для предотвращения их потемнения под действием H2S.
Соли родия (III), например сульфат родия (III) Rh2(SО4)3, окрашены в розово-красный цвет.
Палладий Рd выделен в свободном виде в 1803 г. (Волластон, Англия). В земной коре находится как спутник платины и золота. Представляет собой серебристо-белый с сильным блеском металл. Хорошо подвергается ковке. Несколько более твердый и тягучий, чем платина. Палладий легко поглощает (поверхностью и объемом) газообразный водород, который в палладии переходит в атомное состояние. Этим обусловлены каталитические свойства металла. водород Н2 легко регенерируется при нагревании, а палладий становится хрупким и пористым. На воздухе устойчив, переводится в раствор только концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата палладия (II). Палладий применяют как катализатор гидрирования, компонент серебряных зубопротезных сплавов.
Соли палладия (II) обычно устойчивы. Нитрат палладия (II) Рd(NО3)2 образует желто-коричневые гигроскопичные кристаллы.
Тяжелые платиновые металлы
Осмий Оs открыт в 1804 г. (Теннант, Англия). В природе встречается в платиновых рудах в виде нерастворимого в царской водке сплава осмирида (52% Ir, 27% Оs, 10% Рt, 6% Ru, 1,5% Rh). Представляет собой голубовато-белый, высокоплавкий, очень твердый и хрупкий металл.
Порошкообразный осмий окисляется концентрированной азотной кислотой и кислородом воздуха, при этом образуется оксид осмия (VIII) ОsО4— светло-желтые летучие кристаллы, т. пл. 40°С. Пары ОsО4 раздражающе действуют на глаза и кожу. Оксид ОsО4 восстанавливается до оксида осмия (IV) ОsО2.
Иридий Iг обнаружен в 1804 г. (Теннант, Англия). В природе встречается в платиновых рудах в составе сплава осмирида. Представляет собой серебристо-белый, очень твердый, хрупкийметалл. Самый тяжелый из всех металлов. Не реагирует ни с какими кислотами, даже с царской водкой. Применяют как компонент сплава, из которого изготавливают наконечники перьев авторучек, и как легирующую добавку к платине, повышающую ее твердость.
Платина Рt
Открытие известна с древнейших времен, первое подробное описание платины появилось в Европе в 1748 г. (де Уллоа, Испания). Чистый металл получен в 1803 г. (Волластон, Англия).
Распространение в природе. Платина встречается в самородном виде в смеси с другими платиновыми металлами.
Получение. Сырье (самородная платина, шламы, содержащие платиновые металлы) обрабатывают царской водкой, после очистки водной суспензией Са(ОН)2 (известковым молоком) осаждают при действии раствора аммиака малорастворимую соль — гексахлороплатинат (IV) аммония (NН4)2[РtСl6], называемую платиновым нашатырем, и ее прокаливают:
3(NH4)2[РtС16] ® 3Рt + 2N2 + 18НС1 + 2NН3
Свойства Белый пластичный очень тяжелый металл. Хорошо прессуется. При нагревании подвергается ковке и сварке.
В тонкодисперсном состоянии (платиновая чернь) хорошо поглощает водород и кислород; на этом основаны каталитические свойства платины. Компактная платина переводится в раствор только царской водкой: 3Р1 + 4НNО3 + 18НС1 ® 3Н2[Р1С16] + 4NО + 8Н2О.
Применение. Материал для изготовления химической посуды, оборудования (тигли, чашки, электроды и т. д.), фильер, ювелирных изделий. Используется как катализатор, особенно в процессах гидрирования и окисления.
Соединения платины. К важнейшим соединениям относится гексахлороплатинат (IV) водорода (гексахлороплатиновая кислота) H2[РtCl6] — коричнево-красные гигроскопичные кристаллы. Соли этой комплексной кислоты обычно имеют желтую окраску, среди них мало растворимы в воде соли аммония, натрия, калия, рубидия, цезия и серебра (I). Тетрацианоплатинат (II) бария Ва[Рt(СN)4] флюоресцирует зеленым светом под действием рентгеновских или a-лучей, входит в состав покрытий люминесцентных экранов.
<== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
Визуально – логические задания. | | | История создания Эклоги, ее общая характеристика |
Дата добавления: 2021-09-07; просмотров: 111;