Типы ковалентных связей

Во многих молекулах реализуются так называемые (сигма) – и (пи) – связи.

- связь – перекрытие электронных облаков атомов происходит вдоль линии, соединяющей ядра атомов.

s - s s – p p – p s - d

Рисунок 4.4 - Примеры образования s - связи

Одинарные (простые) связи всегда являются s-связями.

-связи – перекрытие электронных облаков взаимодействующих атомов происходит в двух областях выше и ниже узловой плоскости.

p – p p - d

Рисунок 4.5 - Примеры образования связи

Узловая плоскость – это плоскость, в которой электронная плотность равна нулю. Несмотря на то, что при образовании связи возникает две области перекрытия, тем не менее связи более слабые, чем связи, так как в случае связи степень перекрытия электронных облаков атомов выше. При этом двойная связь состоит из одной связи и одной связи, тройная связь – из одной связи и двух связей.

Образование кратной (тройной) связи рассмотрим на примере образования молекулы .

Из графического изображения валентных электронов видно, что из электронов, находящихся на внешнем уровне, три электрона являются не спаренными и образуют три общие электронные пары. В результате этого каждый атом азота в молекуле приобретает устойчивую электронную
структуру (электронный октет). Тогда схему перекрывания облаков в молекуле можно изобразить следующим образом:

Рисунок 4.6 – Схематическое изображение и связей в молекуле азота

Таким образом, в молекуле азота реализуются две связи вдоль осей и и одна связь – вдоль оси .