ОБЪЕМ ВОЗДУХА. ОБЪЕМ И МАССА ПРОДУКТОВ СГОРАНИЯ


Объем воздуха, объем и масса продуктов сгорания определяются на 1 кг твердого, жидкого или 1 м3 сухого газообразного топлива при нормальных условиях [1].

Объем воздуха, необходимый для сгорания топлива.Теоретический (при коэффициенте избытка воздуха в топке ) объем сухого воздуха (м3/кг), необходимый для полного сгорания 1 кг твердого или жидкого топлива, определяется по формуле

 

(3.1)

 

Теоретический объем воздуха (м33), необходимый для полного сгорания 1 м3 сухого газообразного топлива, определяется по формуле

 

. (3.2)

 

В формуле 3.1 содержание элементов топлива выражается в процентах на 1 кг массы топлива, а в (3.2) содержание горючих газов CO, H2, H2S, CH4 и т.д. - в процентах по объему.

Для сгорания смеси двух твердых, жидких или газообразных топлив теоретический объем сухого воздуха определяется по формуле

 

(3.3)

 

где b1 - массовая доля одного из топлив в смеси.

Действительный объем воздуха (м3/кг, м33), поступающий в топку, определяется по формуле

 

(3.4)

 

где aт - коэффициент избытка воздуха в топке.

Состав и объем продуктов сгорания топлива.При полном сгорании топлива продукты сгорания содержат следующие газы: CO2, SO2, N2, O2 и пары воды H2O, т.е.

CO2 + SO2 + N2 + O2 + H2O = 100%.

Полный объем продуктов сгорания Vг3/кг) представляет собой сумму сухих газов Vс.г и водяных паров

 

(3.5)

 

при этом

 

 

где - объем трехатомных газов, м3/кг; - объем двухатомных газов, м3/кг.

Для твердых (кроме сланцев) жидких топлив теоретические объемы (м3/кг) продуктов полного сгорания при aт = 1 определяется по следующим формулам:

объем двухатомных газов

 

(3.6)

 

объем трехатомных газов

 

(3.7)

 

объем сухих газов

 

(3.8)

 

объем водяных паров

 

(3.9)

 

полный объем продуктов сгорания

 

 

Для сланцев объем трехатомных газов определяется по формуле

 

 

где k - коэффициент разложения карбонатов: при слоевом сжигании k = 0,7, при камерном - 1,0.

Для газообразного топлива теоретические объемы продуктов сгорания (м33) при aт = 1 определяют по следующим формулам:

объем двухатомных газов

 

 

объем трехатомных газов

 

 

объем сухих газов

 

 

объем водяных паров

 

где dг - влагосодержание газообразного топлива, отнесенное к 1 м3 сухого газа, г/м3;

полный объем продуктов сгорания

 

 

Для твердых (кроме сланцев), жидких и газообразных топлив объемы полного сгорания (м3/кг) при aт > 1 определяется по формулам:

объем сухих газов

 

(3.10)

 

объем водяных паров

 

(3.11)

 

полный объем продуктов сгорания определяется по формуле (3.5).

Для сланцев полный объем продуктов сгорания (м3/кг) при aт > 1 равен

 

 

Содержание (%) CO2, SO2 и RO2 в сухих газах при полном сгорании топлива определяется по следующим формулам:

 

(3.12)

(3.13)

(3.14)

 

Максимальное содержание (%) трехатомных газов в сухих газах при полном сгорании топлива следующее:

 

 

где b - характеристика топлива:

для твердого и жидкого

 

 

для газообразного

 

 

Содержание (%) азота N2 и кислорода O2 в сухих газах при полном сгорании топлива следующее:

 

 

Масса продуктов сгорания:

для твердого (кроме сланцев) и жидкого топлива (кг/кг)

 

 

для газообразного топлива (кг/м3)

 

 

где - плотность сухого газа, кг/м3; - содержание влаги в топливе, кг/м3;

для сланцев (кг/кг)

 

(3.15)

 

где - расчетное содержание золы в топливе с учетом неразложившихся карбонатов: при слоевом сжигании K = 0,7, при камерном - 1,0.

Расчетное содержание (%) золы в топливе с учетом неразложившихся карбонатов

 

(3.16)

 

Для твердых топлив концентрация золы в продуктах сгорания определяется по формуле

 

(3.17)

 

где aун - доля золы топлива, уносимой продуктами сгорания.

 

Коэффициент избытка воздуха в топке.При полном сгорании топлива коэффициент избытка воздуха в топке определяется по формуле

 

где O2 и N2 - содержание кислорода и азота в газах, %.

 



Дата добавления: 2020-05-20; просмотров: 275;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.014 сек.