Зависимость скорости химической реакции от температуры.


Уравнение Аррениуса.

Скорость химической реакции зависит не только от концентрации реагентов, но и от температуры. По правилу Вант-Гоффа увеличение температуры на 10о приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза.

- температурный коэффициент скорости химической реакции

Более строгая зависимость k от T выражается уравнением Аррениуса:

(1.64)

где A и B – const; A – предэкспоненциальный множитель, B= ;

- энергия активации химической реакции

 

 

Другая запись уравнения Аррениуса:

(1.65)

, а зависит от природы реакции. Пользуясь этим уравнением можно определить энергию активации, если известны k при различных температурах.

обычно > 0 и равна 50-500 Дж/моль, < 0 реже.

Для газофазных реакций A = 1012 -1016C-1

- величина потенциального барьера.

находят часто графическим решением уравнения Аррениуса:

(1.66)

Строят график в координатах

(1.67)

< 0; = -R ; > 0

можно рассчитать аналитически, зная значение константы скорости реакции при двух различных температурах.

= (1.68)

 



Дата добавления: 2017-03-12; просмотров: 1431;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.007 сек.