Биохимические реакции
Биохимические реакции сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса (DGр < 0), называют экзэргоническими реакциями; они могут совершаться самопроизвольно. Если в течение экзэргонической реакции энергия Гиббса только понижается, как показано на рис. 1, то такая реакция протекает самопроизвольно и необратимо. Чем больше энергия Гиббса биохимической системы в начальном состоянии,чем в конечном состоянии, тем больше разница химического сродства между исходными веществами и продуктами реакции в то есть их реакционная способность.
Рис. 1. Изменение энергии Гиббса в закрытой системе
в необратимых экзэргонических реакциях,
совершаемых самопроизвольно (р, Т = const)
Критерий DGp < 0 свидетельствует только о термодинамической возможности протекания данного процесса и ничего не говорит о его скорости и необходимых условиях для его начала.
Например, окисление (горение) графита:
С + O2 СО2
Согласно положениям термодинамики может происходить при стандартных условиях самопроизвольно, так как = -393,5 кДж/моль. однако графит при температуре 298 К с кислородом не реагирует, и чтобы реакция произошла, необходимо создать определённые условия (запал подвоз энергии, введение катализатора).
Биохимические реакции, сопровождающиеся увеличением энергии Гиббса (рис. 2), называются эндэргоническими (DGp > 0), и они не могут происходить без постоянного подвода энергии.
Рис. 2. Изменение энергии Гиббса в закрытой системе
в необратимых эндэргонических реакциях
(р, Т = const)
Например, процесс фотосинтеза в растениях идёт только под воздействием солнечной энергии:
6СО2 + 6Н2О C6H12O6 + 6О2= DGp = 2870 кДж/моль.
В живых системах эндэргонические реакции происходят за счёт их сопряжения с экзэргоническими реакциями.
Таблица
р, Т = const Взаимосвязь термодинамических величин | ||
Химическое равновесие
|
5. ПРИНЦИП ЭНЕРГЕТИЧЕСКОГО СОПРЯЖЕНИЯ
БИОХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Живая клетка для своего существования нуждается в энергии. При этом некоторые (гетеротрофные) клетки получают необходимую энергию в основном за счёт окисления продуктов питания, а для некоторых (прототрофных клеток источником энергии часто является солнечный свет. Полученная энергия переводится клетками обоих типов с довольно хорошим КПД (~ 40 %) в химическую энергию за счёт синтеза в них аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ):
АТФ выполняет функцию аккумулятора энергии, так как при его гидролизе (расщеплении водой), образуются аденозиндифосфорная (АДФ) и ортофосфорная (Ф) кислоты и выделяется энергия. Поэтому АТФ называется макроэргическим соединением, а разрывающаяся при его гидролизе связь О–Р - макроэргической.
Макроэргической связью называется химическая связь, при гидролизе которой выделяется значительная энергия:
АТФ + Н2О ® АДФ+ Ф, DGр = -30,5 кДж/моль;
АДФ + Н2О ® АМФ= = -30,5 кДж/моль;
АТФ + 2Н2О ® АМФ + 2Ф, = -61,0 кДж/моль.
Разрыв любой химической связи (в том числе и макроэргической) требует затраты энергии. В случае же гидролиза АТФ, кроме разрыва связей между фосфатными группами, (DG > 0), происходят процессы гидратации (присоединение воды), изомеризации и нейтрализации кислотных продуктов, образующихся при гидролизе. В результате этих процессов суммарное изменение энергии Гиббса имеет отрицательное значение (∑∆G < 0). Следовательно, макроэргическим является не разрыв связей О-Р, а энергетический результат реакции гидролиза в целом.
АТФ функционирует в клетках как промежуточный продукт, обеспечивающий организм энергией, необходимой для протекания жизненно важных эндэргонических процессов: синтеза метаболитов (химическая работа), сокращения мышц (механическая работа), переноса вещества через мембраны против градиента концентрации (активный транспорт) и передачи информации (в частности, для передачи нервных импульсов).
Для протекания в живых системах эндэргонических реакций (DGp > 0), необходимо, чтобы они были сопряжены с экзэргоническими реакциями (DGp < 0). Такое сопряжение возможно, если обе реакции имеют какое-либо общее промежуточное химическое соединение и на всех стадиях сопряжённых реакций суммарный процесс характеризуется отрицательным значением изменения энергии Гиббса (Σ∆Gсопряж.р-ий 0).
Например, синтез сахарозы из глюкозы и фруктозы является эндэргонической реакцией и самопроизвольно происходить не может:
Глюкоза + Фруктоза → Сахароза + Н2О, = 20,9 кДж/моль
Однако сопряжение этой реакции с экзэргонической реакцией гидролиза АТФ, сопровождающееся образованием общего промежуточного соединения глюкозо-1-фосфата, приводит к тому, что суммарный процесс имеет ∑DGр < 0:
АТФ + Глюкоза + Фруктоза → Сахароза + АДФ + Ф,
= -29,2 кДж/моль.
Наряду с АТФ в живых организмах имеются более эффективные макроэргические фосфорилированные соединения, гидролиз которых сопровождается выделением большей энергии. Так, стандартная энергия Гиббса для гидролиза креатинфосфата, 3-фосфоглицерилфосфата и фосфоенолпирувата равна соответственно -43,1, -49,4 и -61,9 кДж/моль. С помощью этих соединений происходит синтез АТФ из АДФ, а АДФ из АМФ.
Таким образом, внутренним источником энергии в живых системах являются фосфорилированные соединения, при взаимодействии которых с биосубстратами, включая воду, выделяется энергия. В результате сопряжения этих экзэргонических реакций с эндэргоническими реакциями обеспечивается протекание в клетке необходимых эндэргонических процессов.
6.ОСОБЕННОСТИ ТЕРМОДИНАМИКИ БИОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ В РАВНОВЕСНЫХ СТАЦИОНАРНЫХ СОСТОЯНИЯХ.ПОНЯТИЯ О ГОМЕОСТАЗЕ
Отличительная особенность протекания обратимых биохимических реакций заключается в стремлении достичь динамического равновесия, так как это состояние возникает и поддерживается вследствие протекания реакций в двух противоположных направлениях с одинаковыми скоростями = . Такое состояние называется химическим равновесием. В этом случае изменение энергии Гиббса в системе характеризуется наличием минимума, который соответствует состоянию химического равновесия (рис. 3, таблица). К равновесному состоянию возможен подход как со стороны исходных веществ (Δ < 0), так и со стороны продуктов реакции (∆ < 0).
При протекании обратимых реакций система самопроизвольно приходит к состоянию химического равновесия, из которого она без внешнего воздействия выйти не может, поскольку это требует увеличения энергии Гиббса.
Исходные вещества | Равновесный состав смеси исходных веществ и продуктов реакции | Продукты реакции |
Рис. 3. Изменение энергии Гиббса в закрытой системе
в обратимой химической реакции
(р, Т = const)
Химическое и биохимическое равновесное состояние системы характеризуется:
= равенством скоростей прямой и обратной реакций ( = );
= энергетической выгодностью ( = min);
= отсутствием изменений величин параметров и функций состояния системы: концентрации реагентов, энтальпии, энтропии и энергии Гиббса [(Δ = О) (Δ = 0) ( Δ = 0) (ΔG =0)]
Поскольку в состоянии химического равновесия система достигает минимально возможной энергии Гиббса, то реакция, которая приводит в данных условиях к состоянию равновесия, всегда протекает самопроизвольно. Благодаря этой особенности обратимых процессов большинство биохимических реакций, протекающих в организме, обратимы.
Другая особенность биохимических процессов, протекающих в организме, заключается в их многостадийности, так как вероятность обратимого протекания отдельной стадии значительно выше, чем процесса в целом (рис. 4). Это объясняется тем, что разница между величинами (Gнач и Gкон для каждой отдельной стадии обычно невелика (| ΔGp | < 10 кДж/моль).
Обратимость отдельных стадий биохимических процессов позволяет живому организму легко регулировать синтез тех или иных химических соединений в зависимости от потребности и тем самым поддерживать стационарное состояние.
Стационарное состояние для живого организма характеризуется постоянством его термодинамических величин и неизменностью во времени скоростей поступления и удаления веществ и энергии. Несмотря на постоянство термодинамических величин, они не имеют равновесных значений в этом состоянии. Биологическое развитие организма возможно только в системе, находящейся в стационарном состоянии, но далёком от равновесия. Именно стационарное неравновесное состояние живой материи позволяет ей оптимизировать свои характеристики и эволюционировать во времени.
Термодинамическая особенность стационарного состояния открытых систем впервые сформулирована И. Р. Пригожиным (1946 )*.
Рис. 4. Изменение энергии Гиббса в многостадийном
биохимическом процессе
(р, Т = const)
В открытой системе в стационарном состоянии прирост энтропии в единицу времени принимает минимальное положительное значение ( ΔS / Δτ → min).
Поскольку энтропия является мерой деградации, или рассеяния энергии, принцип Пригожина приводит к важнейшему заключению: при стационарном состоянии рассеяние энергии Гиббса открытой системой оказывается минимальным.
Термодинамические особенности открытых систем, характерные для живого организма, объясняют его устойчивость, позволяющую ему в течение многих лет сохранять определённый уровень работоспособности, а также относительное постоянство внутренней среды, называемое в биологии гомеостазом.
Гомеостаз – относительное (!) динамическое постоянство состава и свойств внутренней среды организма, обуславливающее устойчивость его физиологических функций.
В формировании и поддержании состояния гомеостаза большую роль играет обратимость большинства биохимических процессов. Эти процессы протекают самопроизвольно в направлении достижения равновесия, но, как правило, в организме они его не достигают, а только приводят к достижению необходимого соотношения между конечными и исходными веществами реакции, протекающей самопроизвольно при данных условиях. Это происходит или за счёт использования продуктов реакции, протекающей самопроизвольно в других процессах, или за счёт изменения условий в данной системе. Так, система, приближающаяся к химическому равновесию, переносится организмом в другие условия, при которых к состоянию химического равновесия приводит обратная реакция. Например, в лёгких, где концентрация кислорода большая, гемоглобин крови соединяется с ним, но, не достигнув состояния равновесия в насыщении кислородом, кровь переносится из лёгких к тканям, и там гемоглобин отдаёт О2, поскольку при переходе от лёгких к тканям в крови изменяются условия для процесса взаимодействия гемоглобина с кислородом. Другой пример: формирование и рост костной ткани происходит в одних клетках - остеобластах,* а её растворение - в других клетках - остеокластах,** в то же время работа клеток обоих типов регулируется организмом, что позволяет ему поддерживать содержание костной ткани на определённом уровне.
Организм, таким образом, использует в своей жизнедеятельности обратимые биохимические процессы и их стремление к состоянию химического равновесия, но не допускает наступления устойчивого во времени химического равновесия, так как это состояние приведёт к гибели организма. В то же время состояние гомеостаза поддерживается за счёт баланса, то есть необходимого соотношения между компонентами с противоположными (антагонистическими) свойствами. Так, в основе гомеостаза организма находятся следующие химические и физико-химические балансы: кислотно-основный, окислительно-восстановительный, металло-лигандный, гидрофильно-липофильный, водно-электролитный. В литературе понятия "баланс" и "гомеостаз" часто используются как синонимы.
Заключение
Основные положения, следующие из законов термодинамики:
= развитие системы происходит под влиянием двух тенденций =стремления к минимуму энергии и к максимуму энтропии;
= экзэргонические реакции в организме протекают самопроизвольно, так как ΔGр < 0;
= эндэргонические реакции требуют подвода энергии, так как DG > р0;
= состояние равновесия в обратимых процессах с позиции термодинамики характеризуется ∆ = 0 и является энергетически самым выгодным, так как = min;
= биологические системы в стационарном состоянии характеризуются отношением DS/Δτ → min, а в соответствии с законом сохранения суммой S + I = const для живых систем должна быть справедлива закономерность Δ I/Δτ → max (в пределах соблюдения приведённого закона сохранения). При этом биологические системы далеки от состояния равновесия, что позволяет организмам оптимизировать свои характеристики и эволюционировать во времени.
Законы биохимической термодинамики дают экологу биологу, и врачу ключ к пониманию энергетической стороны биохимических реакций в организме, процессов эмбриогенеза,* регенерации** и старения тканей, аналогичных процессов, протекающих в биосфере, а также дают возможность регулировать эти процессы осуществлением профилактических или исправляющих (лечебных) мероприятий.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. – 4-е изд. – М.: Высшая школа, 2002. – 743 с.
2. Глинка Н. Л. Общая химия / Под ред. А.И. Ермакова. – 30-е изд. – М.: Интеграл-пресс, 2002. – 727 с.
3. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии / Под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной. – 30-е изд. – М.: Интеграл-пресс, 2003. – 240 с.
4. Зайцев О. С. Задачи, упражнения и вопросы по химии. – М.: Химия, 1996. – 430 с.
5. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. – 3-е изд. – М.: Химия, 2000. – 592 с.
6. Коржуков Н. Г. Общая и неорганическая химия / Под ред. В. И. Деляна. – М.: МИСиС, 2004. – 512 с.
7.Слесарёв В.И. Химия. Основы химии живого. – С-Пб.: Химиздат, 2001. – 784 с.
[*] Система, от греч. Sistema– буквально, целое, составленное из частей
* Термин «теплосодержание», сохранивший исторически (под влиянием некогда господствовавшей в физике теории теплорода), может создать впечатление, что он характеризует просто «количество теплоты в теле» (в то время как в действительности теплосодержание – это мера энергии, накапливаемой веществом при его образовании). Поэтому в химической литературе вместо термина «теплосодержание» пользуются термином «энтальпия» (от греч. enthalpo – нагреваю).
* In vitro – вне организма, буквально в стекле.
* Конечным продуктом азотистого обмена в организме в действительности является не свободный азот, а такие продукты неполного сгорания, как мочевая кислота, мочевина, аммонийные соли, однако на практике принято вести расчёты, предполагая образование молекулярного азота.
* Пригожин Илья Романович – лауреат Нобелевской премии, бельгийский физик и физикохимик, один из создателей неравновесной термодинамики. Родился в Москве, вместе с родителями эмигрировал из России в 1920 г.
* Остеобласти (от греч. ostéon – кость и blastós – росток, зародыш) – клетки, синтезирующие материал волокон и основного вещества костной ткани и регулирующие поток ионов Са2+ в очагах костеобразования.
** Остеокласты (от osteo – кость и греч. kláo – ломаю, разбиваю) – костедробители, обычно многоядерные крупные клетки, разрушающие костную ткань.
* Эмбриогенез (от греч. émbrion – зародыш животных и человека и génesis – происхождение) – зародышевое развитие.
** Регенерация (от позднелат. regeneratio – возрождение, возобновление) – восстановление организмом утраченных или повреждённых органов и тканей. Термин предложен в 1712 г. французским естествоиспытателем Р. Реомюром.
Дата добавления: 2016-12-09; просмотров: 5078;