Это основное уравнение кинетики ферментативной реакции - Михаэлиса-Ментен

Данное уравнение имеет несколько решений:

1. [S] >> KS; тогда величиной KS можно пренебречь и v = Vmax, пока концентрация субстрата велика, скорость реакции близка к максимальной и практически мало изменяется до тех пор, пока уменьшение концентрации субстрата не будет значительным. Реакция будет иметь нулевой порядок (n = 0).

2. [S] << KS; тогда практически скорость реакции будет описываться уравнением

Vmax

v = ------ [S],

KS

где Vmax и KS – кинетические константы и данное уравнение – уравнение прямой линии; скорость ферментативной реакции пропорциональна концентрации субстрата. Это реакция первого порядка (n = 1).

3. Величина [S] – промежуточная; пусть [S] = KS, v = 1/2Vmax. В данном случае порядок реакции будет дробный (0 < n <1).

Графическое решение уравнения

v
[s]
n – порядок реакции
Vmax n = 0
0 < n <1 1/2Vmax
n = 1

Таким образом, в ферментативных реакциях порядок реакции меняется в ходе самой реакции. При n = 0 не наблюдается дальнейшего увеличения скорости ферментативной реакции, т.к. произошло насыщение фермента субстратом. В неферментативных химических реакциях порядок от её начала до конца практически не меняется.

Уравнение Михаэлиса-Ментен справедливо для начала ферментативной реакции, когда в реагирующей смеси мало продуктов реакции. Дж. Бриггс и Дж. Холдейн модифицировали уравнение Михаэлиса-Ментен, они исходили из следующего уравнения ферментативной реакции:

 

k1 k2

E + S ES Е + P

k-1

В этом ранении учитывается распад комплекса ES на Е и P, введя константу распада k2. Тогда

Vmax [S]

v = ----------

Km + [S]

Кm = (k-1 + k2)/ k1 – константа Михаэлиса – это концентрация субстрата, при которой скорость реакции составляет половину максимальной. Величина Кm характеризует фермента к субстрату. Чем меньше величина Кm тем больше сродство фермента к данному субстрату.






Дата добавления: 2016-12-09; просмотров: 149;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2017 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.006 сек.