Лабораторной практике

Железо (Fe), цинк (Zn), алюминий (Al) и олово (Sn) применяются в качестве восстановителей в производстве органических соединений (восстановление нитросоединений).

Углерод (С) – применяется для восстановления металлов из оксидов.

С + ZnO = Zn + CO

Окись углерода (СО) – играет важную роль в металлургии при восстановлении металлов из их оксидов.

CO + 3Fe₂O₃ = 2Fe₃O₄ + CO₂

CO + Fe₃O₄ = 3FeO + CO₂

FeO + CO = Fe + CO₂

Водород так же проявляет восстановительные свойства – водородотермия.

CO + H₂ = C + H₂J

CuO + H₂ = Cu + H₂O

CO +2H₂ = CH₃OH

Сернистая кислота используется в качестве восстановителя для получения в свободном виде неорганических веществ, восстановления их ионов и других органических соединений.

Сернистая кислота в водном растворе диссоциирует по схеме:

H₂SO₃ ↔ H⁺ + HSO ↔ H⁺ + SO

Ион SO , проявляя восстановительные свойства, отдает 2 и превращается в ион SO как в кислой, так и в нейтральной средах.

Сульфит (Na₂SO₃) и гидросульфит натрия (NaHSO₃) применяется для восстановления в фотографии (Na₂SO₃) и в текстильной промышленности (NaHSO₃) для уничтожения следов хлора в отбеленных тканях.

NaHSO₃ + Cl₂ + H₂O = NaHSO₄ + 2HCl

Сульфид натрия (Na₂S) используется для восстановления ароматических нитро- и азосоединений. Сульфид-ион окисляется до элементарной серы S⁰ или до сульфат-иона SO в зависимости от силы окислителя, его концентрации и температуры. При реакциях обжига ион S окисляется до .

Тиосульфат натрия (Na₂S₂O₃) применяется в качестве восстановителя в красильном деле с целью освобождения отбеливаемого материала от избытка хлорноватистой кислоты.

Na₂S₂O₃ + 4HClO + H₂O = 2H₂SO₄ + 2NaCl + 2HCl

Металлический натрий (Na) как восстановитель может быть использован для получения в свободном виде элементов подгруппы титана.

4Na + ЭCl₄ = Э + 4NaCl

Водород (Н) – атомарный водород значительно более активен, чем молекулярный и при обычных условиях взаимодействует с серой, мышьяком; восстанавливает многие металлы из их оксидов и солей.

Водородотермия широко применяется в промышленности для получения чистого вольфрама, молибдена, германия, кобальта.

2H₂ + GeO₂ = Ge + 2H₂O

H₂ + CoO = Co + H₂O

Электрический ток – под его действием протекает электролиз, сопровождающийся восстановлением катиона на катоде и окислением аниона на аноде. При электролизе раствора хлористого никеля протекают процессы:

на катоде	на аноде
Ni2+ + 2 = Ni0	2Cl- − 2 = 2Cl0 → 2

Группа окислителей

Окислителями могут быть: нейтральные атомы и молекулы (сильными окислителями являются неметаллы – фтор, кислород, хлор); положительно заряженные ионы металлов (сильные окислители – положительно заряженные ионы с высокой степенью окисления: Fe³⁺, Cu²⁺, Sn⁴⁺); сложные ионы и молекулы, содержащие атомы металла в состоянии высшей степени окисления ( сложные ионы и молекулы, содержащие атомы неметалла в состоянии высшей положительной степени окисления (к числу этих окислителей относятся кислородные кислоты, их ангидриды и соли: ).