Реакции по альдегидной группе
t
C6H12O6 + Ag2O = HOCH2(CHOH)4 COOH + 2Ag↓
Глюконовая кислота
б) Окисление гидроксидом меди ( II) при нагревании:
t
C6H12O6 + 2Cu(OH)2 = HOCH2(CHOH)4COOH + 2CuOH↓ + H2O,
Глюконовая кислота ( жёлтый)
2CuOH = Cu2O↓ + H2O.
(красный)
Восстановление:
t,кат.
C6H12O6 + H2 ═ HOCH2(CHOH)4CH2OH.
Особые свойства:
а) спиртовое брожение:
бакт.
C6H12O6 = 2C3H5OH + 2CO2↑
б) Молочно-кислое брожение:
бакт.
C6H12O6 = 2CH3CH( OH)COOH.
Молочная кислота
в) Масляно-кислое брожение:
бакт.
C6H12O6 = C3H7COOH + 2H2 + 2CO2↑
Масляная кислота
г) Полное окисление в организме:
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + Q
Применение:
У живых существ- источник энергии; в пищевой отрасли промышленности- кондитерские изделия, сорбит( заменитель сахара); в медицине- сырьё в производстве витамина С, глюконата кальция; в органическом синтезе – производство спирта и других веществ.
Вопрос 2. Скорость химических реакций. Условия, влияющие на скорость реакций.
Ответ.В зависимости от однородности среды реакции подразделяются подразделяются на гомогенные и гетерогенные.
Гамогенные реакции протекают в одной фазе, например газовой или жидкостной. При этом все вещества, вступающие в реакцию, либо находятся в виде газов, либо растворены в одной жидкости.
Гетерогенные реакции протекают между веществами, находящимися в разных фазах. Пример такой реакции- растворение железных стружек в соляной кислоте.
Скорость гомогенной реакции- это величина, определяемая изменением концентрации одного из вступивших или образующихся в результате реакции веществ в единицу времени в единице объема:
гомог= -(С2-С1)/(t2-t1)= C/ t (моль*л-1* с-1).
Скорость гетерогенной реакции- величина, определяемая числом молей веществ, вступивших в реакцию или образовавшихся в единицу времени на единице поверхности:
гетер= - v/(S t).
Частицы реагентов соприкасаются только на поверхности.
Дата добавления: 2016-07-18; просмотров: 1509;