ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакции

Химическая кинетика изучает скорость и механизм протекания химических реакций.

Различают два типа химических реакций: гомогенные и гетерогенные.

К гомогеннымотносятся реакции, у которых и исходные вещества и продукты реакции находятся в одной фазе. Взаимодействие веществ в таких реакциях происходит по всему объёму.

К гетерогеннымреакциям относят реакции, протекающие на границе раздела фаз.

Пусть протекает реакция

(1.1)

где a₁, a₂, a_i, b₁, b₂, b_j – стехиометрические коэффициенты.

Скорость реакции по i – му веществу в гомогенной системе определяется как количество i- го вещества, образующееся в единице реакционного объёма в единицу времени:

(1.2)

где V – объём реакционной зоны; N_i – количество i – го вещества.

Если реакция протекает изохорически, то поскольку концентрация и объём связаны соотношением

получим

. (1.3)

Размерность скорости: моль/(л·с).

Экспериментально установлено, что скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации или давления, температуры, т.е.

.

Раскрытие этой зависимости и составляет одну из задач кинетики.