Химические свойства

Главной особенностью простых эфиров является их химическая инертность. В отличие от сложных эфиров они не гидролизуются и не разлагаются водой на исходные спирты. Безводные (абсолютные) эфиры в отличие от спиртов при обычных температурах не реагируют с металлическим натрием, т.к. в их молекулах нет активного водорода.

Расщепление простых эфиров происходит под действием некоторых кислот. Например, концентрированная (особенно дымящая) серная кислота поглощает пары простых эфиров, и при этом образуется сложный эфир серной кислоты (этилсерная кислота) и спирт. Например:

СН₃—СН₂ O—SO₃H

O + ½ ® CH₃—CH₂—OSO₃H + CH₃—CH₂—OH

СН₃—СН₂ H

диэтиловый эфир этилсерная кислота этиловый спирт

Иодистоводородная кислота также разлагает простые эфиры, в результате получаются галогеналкил и спирт:

СН₃—СН₂Н

О + ½ ® СН₃—СН₂—I + СН₃—СН₂—ОН

СН₃—СН₂ I иодистый этил этиловый спирт

При нагревании металлический натрий расщепляет простые эфиры с образованием алкоголята и натрийорганического соединения:

СН₃—СН₂_t

О + 2Na ® CH₃—CH₂—ONa + CH₃—CH₂—Na

СН₃—СН₂ этилат натрия этилнатрий

Способы получения

Межмолекулярная дегидратация спиртов (см. стр. 95).

Взаимодействие алкоголятов с галогеналкилами. При этом выделяется соль галогенводородной кислоты и образуется простой эфир. Этот метод, предложенный Вильямсоном (1850), особенно удобен для получения смешанных простых эфиров. Например:

СН₃—I + NaO—CH₂—CH₃ —

иодистый этилат натрия

метил ® СН₃—O—CH₂—CH₃ + NaI

СН₃—ОNa + I—CH₂—CH₃ — метилэтилэфир

метилат иодистый этил

натрия

Диэтиловый (этиловый) эфир. Имеет очень большое значение, его обычно называют просто эфиром. Получается главным образом дегидратацией этилового спирта при действии концентрированной H₂SO₄. Этим методом диэтиловый эфир был получен впервые еще в 1540г. В. Кордусом; долгое время диэтиловый эфир неправильно называли серным эфиром, т.к. предполагали, что он должен содержать серу. В настоящее время диэтиловый эфир получают пропуская пары этилового спирта над окисью алюминия Al₂O₃, нагретой до 240-260 ^оС.

Диэтиловый эфир– бесцветная легколетучая жидкость с характерным запахом. Т_кип.=35,6 ^оС, Т_крист.= —117,6 ^оС, d²⁰₄ = 0.714 г/см³, т.е. эфир легче воды. Если его встряхивать с водой, то затем при стоянии эфир "отслаивается" и всплывает на поверхности воды, образуя верхний слой. Однако, при этом некоторое количество эфира растворяется в воде (6,5 ч. в 100 ч. воды при 20 ^оС). В свою очередь при той же температуре в 100 ч. эфира растворяется 1,25 ч. воды. Со спиртом эфир смешивается очень хорошо.

Важно иметь в виду, что обращаться с эфиром надо очень осторожно; он очень горюч, а пары его с воздухом образуют взрывоопасные – гремучие смеси. Коме того, при длительном хранении, особенно на свету, эфир окисляется кислородом воздуха и в нем образуются так называемые перекисные соединения; последние от нагревания могут разлагаться со взрывом. Такие взрывы возможны при перегонке долго стоявшего эфира. СН₃—СН₂—О—СН₂—СН₃ + О₂¾® СН₃—СН—О—СН₂—СН₃

½ гидропероксид

О—ОН диэтилового эфира

Эфир очень хороший растворитель жиров, масел, смол и других органических веществ, и его широко используют для этой цели, часто в смеси со спиртом.

Тщательно очищенный эфир применяют в медицине в качестве средства общего наркоза при хирургических операциях.

Дипропиловый эфир С₆Н₁₄О. Т_кип.90,7 ^оС. Легковоспламеняющаяся бесцветная жидкость. Растворимость в воде 0,25 % весовых при 25 ^оС, Т_всп.= —16 ^оС, Т_{самовоспл.}=240 ^оС; минимальная Т_{самовоспл.}=154 ^оС; температурные пределы воспламенения: нижний —14 ^оС, верхний 18 ^оС.