Правила определения степени окисления

1. Атомы кислорода имеют степень окисления «-2», за исключением окиси фтора О⁺²F₂ и пероксидов .

2. Атомы водорода во всех соединениях имеют степень окисления «+1» за исключением гидридов металла (Li⁺H^-).

3. Степень окисления элемента в простом веществе (О₂, Н₂, Na, C) равна нулю.

4. Степень окисления атомов в ионных соединениях для данного иона равна по знаку и величине его электрическому заряду .

5. В соединениях с ковалентной полярной связью, атомы элементов с большей величиной электроотрицательности имеют «–» степень окисления, а с меньшей электроотрицательностью «+» степень окисления.

.

6. Степень окисления атомов в органических соединениях, определяется также, как и в ковалентно-полярных соединениях.

7. Алгебраическая сумма степеней окисления элементов в нейтральной молекуле равна нулю, в сложном ионе – заряду иона.

Различают 3 типа окислительно-восстановительных реакций:

1. Межмолекулярные – к ним относятся реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах (например, рассмотренная выше реакция);

2. Внутримолекулярные – реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одном и том же веществе, например в реакциях термического разложения:

4. Диспропорционирования – реакции, в которых участвуют молекулы, атомы, ионы, проявляющие и окислительные, и восстановительные свойства:

.