Неофициальные реакции на ион меди

4. Реакция осаждения раствором натрия гидроксида:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

Эквив. Синий осадок

Образуется синий осадок, растворимый в избытке реактива (при рН > 15), а в минеральных кислотах (меди (II) гидроксид проявляет слабые амфотерные свойства):

Cu(OH)₂ + 2NaOH→Na₂[Cu(OH)₄]

Избыток Синий раствор

Cu(OH)₂ + 2НСl → CuCl₂ + 2Н₂0

5. Реакция осаждения натрия сульфидом.Черный осадок меди (II) сульфида нерастворим в кислоте хлороводородной разведенной.

CuSO₄ + Na₂S → CuS↓+ Na₂SO₄

Черныйосадок

6.Реакция осаждения калия гексацианоферратом (II). Красно-коричневый (красно-бурый) осадок меди (II) гексацианоферрат (II) нерастворим в разведенных кислотах, растворим в растворе аммиака.

2CuSО₄ + K₄[Fe(CN)₆] →Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 2K₂SО₄

Красно-коричневый осадок

Очень чувствительная реакция

7.Реакция комплексообразования с многоатомными спиртами (глицерином) в щелоч­ной среде. Образуется окрашенный в интенсивный синий цвет комплекс - растворимое хелатное соединение:

CuSO₄ + 2NaOH→ Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

Соли меди в присутствии HCl окрашивают пламя в зелёный цвет.

Чистота

1. Прозрачность раствора. Раствор 0,5 г препарата в 10 мл воды должен быть прозрачным.

2. допустимое содержание примесей: хлоридов, железа и других солей металлов, не осаждённых сероводородом.

Количественное определение

1.ФС Йодометрический метод. Способ титрования – косвенный.

Основан на окислительных свойствах меди (II) сульфата, который окисляет калия йодид до свободного йо­да, а ион меди (II) восстанавливается до иона меди (I)избытком KI через промежуточный продукт – йодид меди (II).

Образовавшийся CuI₂ тут же разлагается с выделением эквивалентного количества CuI йодид меди (I) и йода. Йод оттитровывают Na₂S₂O₃, индикатор – крахмал (добавляют в конце тирования при желтом окрашивании раствора).

В этой реакции (образования CuI и I₂) равновесие смещено вправо, т. к. йодид служит не только восстановителем (Cu²⁺+e→Cu⁺), но и осадителем Cu⁺.

Суммарно

2CuSO₄ + 4KI → I₂ + 2Cul↓+ 2K₂SO₄

I₂+2Na₂S₂O₃ → 2NaI+Na₂S₄O₆

На 2 молекулы CuSO₄→ 1молекула I₂→2 молекулы Na₂S₂O₃

К_стех = 2моль CuSO₄ = 1 fэкв.=1 ·1(РЧ)

2моль Na₂S₂O₃ М. э=М. м.

Т = Ст-та · М.э С_% = V· К· T· 100 %

А 1000

Допустимые пределы количественного содержания – 98% и 101% - предел выветривания.

2. Комплексонометрический метод. Прямое титрование в среде аце­татного буфера, индикатор - ксиленоловый оранжевый (см.висмут).

F (меди (II) сульфата)=1

Хранение

Список Б. В хорошо укупоренной таре, предохраняющей от вывет­ривания. JIB является кристаллогидратом и на воздухе теряет кристаллиза­ционную воду.

Применение

Вяжущее, антисептическое, прижигающее средство. Применяют на­ружно в виде растворов в офтальмологии и урологии, иногда внутрь как рвотное (ВРД - 0,5 г). Cu²⁺ является микроэлементом, участвует в процессах метаболизма.

Формы выпуска

Субстанция. Входит в состав комплексных поливитаминных препа­ратов: таблеток «Олиговит», «Компливит» и др.

СОЕДИНЕНИЯ СЕРЕБРА