Медицинское значение

Соединения данной группы ЛC обладают широкой терапевтической активностью. Применяются в качестве антисептических, подсушивающих, вяжущих, прижигающих, противовоспалительных и антианемических средств.

Металлы являются необходимыми микроэлементами для жизнедеятельности организма и входят в состав ферментов. Железо и медь участвуют в окислительно-восстановительных реакциях в организме. Они необходимы для синтеза гемоглобина. При недостатке их развивается гипохромная анемия. При приёме внутрь препараты железа плохо всасываются, причём препараты закисного железа всасываются и усваиваются лучше. При секреторной недостаточности желудка одновременно с железом назначают желудочный сок или развед. хлороводородную кислоту. Ещё более улучшается всасывание и усвоении препаратов железа при назначении их в сочетании с аскорбиновой кислотой.

Применение меди в основном связано с вяжущим и антисептическим наружным действием, иногда назначается внутрь в качестве рвотного средства и средства, усиливающего эритропоэз при анемиях.

Бактерицидное действие серебра было известно и использовалось в различных целях ещё издавна – в Древнем Египте при лечении ран на поверхность накладывались серебряные пластинки; вода, если она хранится в серебряном сосуде, долгое время не портится, а «серебряная вода» (Aqurgen)с глубокой древности известна как бактерицидное средство.

В настоящее время в медицине применяется как вяжущее, противовоспалительное и антисептическое средство соль серебра – серебра нитрат и его коллоидные препараты – колларгол и протаргол.

Соединения меди

ФП Меди сульфат Cupri sulfas

CuSO₄ ·5Н₂O Меди (II) сульфат

Получение

1. Из металлической меди действием кислоты серной в присутствии окислителей – кислорода воздуха или азотной кислоты:

2Cu+2H₂SO₄+O₂ → 2CuSO₄+2H₂O

3Cu+3H₂SO₄+2HNO₃→ 3CuSO₄+4H₂O+2NO↑

Раствор выпаривают для удаления избытка кислот, затем остаток после упаривания растворяют в воде и при стоянии выкристаллизовывается сульфат меди – CuSO₄·5H₂O.

2. Растворением меди (II) оксида в кислоте серной:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Раствор упаривают до кристаллизации CuSO₄ • 5Н₂O.

Описание

Синие кристаллы или синий кристаллический порошок без запаха. Медленно выветривается на воздухе. Водные растворы имеют слабокислую реакцию.

Водные растворы имеют слабо-кислую реакцию среды, т.к. в водных растворах меди (II) сульфат подвергается гидролизу с выделением кислоты серной:

2CuSО₄ + 2Н₂О ←→ Cu₂(OH)₂SO₄ + H₂SO₄

На воздухе медленно выветривается. При нагревании до 120⁰ теряются 4 молекулы воды и CuSO₄ • H₂O – порошок слегка голубоватого цвета, жадно притягивающий влагу. Безводный CuSO₄ – это белый порошок.

Растворимость

Легко растворим в воде, очень легко — в кипящей воде, практически нерастворим в 95% спирте.

Подлинность

1. ФC Реакция осаждения раствором аммиака. Образуется голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке раствора аммиа­ка с образованием комплексного соединения тёмно – синего цвета:

2CuSО₄ + 2NH₄OH → Cu₂(OH)₂SO₄↓ + (NH₄)₂SO₄

эквив. голубой осадок

Cu₂(OH)₂SO₄ + 6NH₄OH + (NH₄)₂SO₄→2 [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 8Н₂О

избыток темно-синий

При подкислении комплексный катион меди разрушается, и окраска раствора из ярко-синей переходит в голубую в результате образования аквакомплекса меди (II):

[Сu(NН₃)₄]²⁺ + 4Н₃О⁺ ® [Cu(H₂O)₄]²⁺ + 4NH₄⁺

2. ФC Реакция восстановления меди(II) до металлической меди. Железная пластинка или гвоздь или металлическая скрепка в растворе ЛВ покрывается красным налетом металлической меди.

CuSO₄ + Fe → Cu↓ + FeSO₄

Реакция основана на способности Cu²⁺легко восстанавливаться до Cu⁰:

Cu²⁺+2e→ Cu⁰

3. ФC Реакция на SO₄^2- - ион ( ОФС ГФХII).